同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4,则下列判断错误的是（）A．原子半径X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性
题型：不详难度：来源：
同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4,则下列判断错误的是（）| A．原子半径X＞Y＞Z | B．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3 | | C．非金属性X＞Y＞Z | D．阴离子的还原性Z3-＞Y2-＞X- |
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答案
| A |
解析
试题分析：同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性也是逐渐增强的，所以根据已知条件可知，X、Y、Z三种元素非金属性强弱顺序是X＞Y＞Z。同周期自左向右原子半径逐渐减小，相应氢化物的稳定性逐渐增强，但相应阴离子的还原性是逐渐减弱的，所以选项A不正确，应该是X＜Y＜Z，其余都是正确的，答案选A。
点评：本题属于位、构、性的综合考查，需要熟练掌握元素周期表的结构和元素周期律，然后灵活运用即可。 |
举一反三
| 某非金属气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2:1，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8:15，则该非金属元素的相对原子质量为（） |
下列叙述错误的是（）| A．原子半径：Cl>S>O | B．还原性：Na>Mg>Al | | C．稳定性：HF>HCl>HBr | D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 |
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已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有的离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
1. 写出下列元素的名称：A ，B
2. 写出D元素的原子结构示意图 ，C元素在周期表中的位置 。
3. 写出下列物质的电子式
E与B形成的化合物：
A、B、E形成的化合物：
D、E形成的化合物：
4. 写出C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式
写出D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式 |
4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是| A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 | | B．元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、Z | | C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 | | D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4 |
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下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②结合质子能力：OH>CH3COO->Cl-
③酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 ④原子半径：O>Mg>Na |
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