当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,以下认识正确的是A.镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量B.镁原子由激发态转化成基态,这
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当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,以下认识正确的是A.镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量 | B.镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量 | C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋状态相同 | D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似 |
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答案
A |
解析
试题分析:1s22s22p63s2为基态电子排布,1s22s22p63p2为激发态电子排布。由基态变为激发态是需要吸收能量的,因此A正确,B错误。根据洪特规则电子优先占据一个轨道,且自旋方向相同,C错。电子由基态变为激发态,并没有影响电子层结构,D错。所以正确的选项为A。 点评:根据构造原理、泡利原理和洪特规则,能量最低排布的就是基态电子排布,能量不是最低的排布就是激发态电子排布。 |
举一反三
下列说法正确的是A.因为p轨道是“8”字形的,所以p电子是“8”字形 | B.能层数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道 | C.氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个轨道 | D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 |
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按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于d区的是( ) |
R为1~18号元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的,它可能形成的含氧酸根离子有:,下列叙述判断正确的是( )A.当它可以形成①时,不可能形成④ | B.当它可以形成②时,可以形成④ | C.当它可以形成①时,不可能形成②和③ | D.当它形成②时,也可以形成① |
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(12分)由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒,其中只有C、D是分子,其余四种是离子,且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子,六种微粒间有下列关系: ①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子; ②通常状况下C的聚集状态为气态,且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝; ③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子; ④向含F离子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液过量沉淀也不消失,但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液,沉淀W都会溶解。 (1) 微粒A的化学式是_____________;微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。 (2) 写出F与过量C溶液反应的离子方程式:___________________ ______ (3) 写出由C的水溶液制[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的两个主要离子反应方程式: |
下列关于电子云的说法中,正确的是A.电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 | B.电子云可表示电子在核外运动像云雾一样 | C.不同能层的电子云密度较大的地方离核远近不同 | D.电子云图中一个小黑点代表一个电子 |
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