(12分)根据所学物质结构知识,请你回答下列问题:(1)人们把电子云轮廓图称为原子轨道,S电子的原子轨道都是      形的,P电子的原子轨道都是       

(12分)根据所学物质结构知识,请你回答下列问题:(1)人们把电子云轮廓图称为原子轨道,S电子的原子轨道都是      形的,P电子的原子轨道都是       

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(12分)根据所学物质结构知识,请你回答下列问题:
(1)人们把电子云轮廓图称为原子轨道,S电子的原子轨道都是      形的,P电子的原子轨道都是          形的。
(2)原子序数为24的元素原子中有    个能层,    个能级,      个未成对电子。
(3)硅原子核外电子排布式为                 ,价电子排布式为           
(4)NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体,可用作引爆剂和化学试剂。NCl3分子的VSEPR模型是            ,立体构型是           ,中心原子采取        杂化方式。
(5)具有(n-1)d10ns2电子构型的元素位于周期表中       区和      族。
答案
.(1)球,哑铃     (2)4,7,6  (3)1s22s22p33s23p2,3s23p2
(4)四面体形,三角锥形,SP3      (5)ds,ⅡB
解析
(1)考查原子轨道的有关判断。根据电子云的形成可知,S电子的原子轨道都是球形的,P电子的原子轨道都是哑铃形的。
(2)原子序数为24的元素是Cr元素,位于第四正确第ⅥB,所以根据构造原理可知,其原子核外电子的排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,因此原子中含有4个能层,7个能级和6个未成对电子。
(3)硅原子的原子序数是14,所以根据构造原理可知,硅原子核外电子排布式为1s22s22p33s23p2,其价电子排布式为3s23p2
(4)根据价层电子对互斥理论可知,该化合物中氮原子含有的孤对电子对数是(5-1×3)÷2=1,所以VSEPR模型是四面体形结构,由于含有1对孤对电子,所以立体构型是三角锥形结构,而氮原子则是sp3杂化。
(5)区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的能级的符号,所以具有(n-1)d10ns2电子构型的元素位于周期表中ds区和第ⅡB族。
举一反三
(12分)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值:
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的数值
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
 
X的数值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
 
试结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断BeCl2中的化学键类型是                
(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性之间的关系                                        ;简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系                                    
(3)某化合物分子中含有S—N键,你认为该共用电子对偏向于      原子(填元素符号)。
(4)写出O原子的电子排布图                            
(5)Cl元素的最高正价为     ,其最高价氧化物的水化物的化学式为         
(6)若要鉴定某化合物中是否含有S元素,需用             的方法;若要确定C2H6O的结构,需用             的方法,分子式为C2H6O的两种不同的结构简式分别为                            ,这两种结构互为              
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(7分)请根据表格回答问题:
(ⅰ)根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol),回答下面各题。
元素代号
I1
I2
I3
I4
E
500
4600
6900
9500
F
740
1500
7700
10500
H
580
1800
2700
11600
I
420
3100
4400
5900
(1)在周期表中,最可能处于同一族的是(   )
A.F和H      B.H和I      C.E和H      D.E和I
(2)它们的氯化物的化学式,最可能正确的是(   )
A.ECl       B.FCl3       C.HCl       D.ICl4
(3)F元素最可能是(   )
A.S区元素   B.稀有气体元素   C.p区元素 D.准金属   E.d区元素
(ⅱ)右表是元素周期表的一部分:

(4)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1,则该元素的元素符号是       
其原子的结构示意图是                
(5)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。这种现象被称为                 
(6)又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是         (填元素符号)。
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(8分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn   ③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:
(1)Z2+ 的核外电子排布式是                           ,Z原子基态时简化电子排布式为                      
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是       
A.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙B.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
C.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙D.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为                 (用元素符号作答)。
(4)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为        
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为28,其中分子中的σ键与π键的键数之比为          ,该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为                             
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道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点:①原子是不能再分的微粒;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看,你认为不正确的是(    )
A.只有①B.只有②C.只有③D.①②③

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下列有关电子云及示意图的说法正确的是(  )
A.电子云是笼罩在原子核外的云雾
B.小黑点多的区域表示电子多
C.小黑点疏的区域表示电子出现的机会少
D.电子云是用高速照相机拍摄的照片

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