A、B两元素的原子，分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，A放出的能量大于B放出的能量。C、D两元素的原子，分别失去一个电子，形成稀有气体元素原子

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A、B两元素的原子，分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，A放出的能量大于B放出的能量。C、D两元素的原子，分别失去一个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。则B、A和C、D分别形成的化合物，属于离子化合物可能性最大的是( )
A．C₂A B．C₂B C．D₂A D．D₂B

答案

解析

A、B两元素的原子，分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，A放出的能量大于B放出的能量，这说明A的非金属性强于B的非金属性；C、D两元素的原子，分别失去一个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，说明C的金属性强于D的金属性，因此属于离子化合物可能最大的是C和A形成的，答案选A。

举一反三

下列关于稀有气体的叙述不正确的是( )
A．原子的最外层电子数都是8个电子
B．其原子与下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼
D．它们都是单原子分子

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A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：

下列说法正确的是( )
A．E元素的最高化合价为＋7价时，D元素的负化合价可为－2价
B．A(OH)_n为强碱时，B(OH)_m也一定为强碱
C．H_nDO_m为强酸时，E的非金属性一定很强
D．H_nCO_m为强酸时，E的单质一定有强还原性

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下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是( )

	R
X	Y	Z

A．Y的氢化物比X的氢化物更稳定
B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞R
C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
D．X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z＞Y＞X

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（10分）m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：

（1）元素n的气态氢化物的分子式为          ，空间构型为             ，n原子的价电子排布式是_______
（2）m与y所形成的化合物含         键，属         分子。（填“极性”或“非极性”）
（3）x位于周期表的第     周期第     族；其简单离子的离子结构示意图为             。
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为                。

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(10)（1）可正确表示原子轨道的是：   ①   。
A．2s                          B．2d                          C．3p_z                         D．3f
（2）写出原子序数31的基态镓（Ga）原子的电子排布式：         ②           。
（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是         ③           。
A．干冰熔化                      B．乙酸汽化
C．乙醇与丙酮混溶      D．

溶于水
E．碘溶于四氯化碳            F．石英熔融
（4）下列物质中，只含有极性键的分子是  ④   ，既含离子键又含共价键的化合物是   ⑤    ，
只存在σ键的分子是      ⑥            ，同时存在σ键和π键的分子是       ⑦        。
A．N₂   B．CO₂   C．CH₂Cl₂   D．C₂H₄   E．C₂H₆   F．CaCl₂   G．NH₄Cl
（5）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：
第一电离能的大小：Mg  ⑧  Al；熔点的高低：KCl  ⑨  MgO。

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