(10分)m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46,则:(1)元素n的气态氢化物的分子式为 ,空间
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(10分)m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46,则:(1)元素n的气态氢化物的分子式为 ,空间
题型:不详
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(10分)m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46,则:
(1)元素n的气态氢化物的分子式为
,空间构型为
,n原子的价电子排布式是_______
(2)m与y所形成的化合物含
键,属
分子。(填“极性”或“非极性”)
(3)x位于周期表的第
周期第
族;其简单离子的离子结构示意图为
。
(4)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为
。
答案
(10分)⑴NH
3
, (1分) 三角锥型,(1分) ,2s
2
2p
3
(1分)
⑵极性、(1分) 非极性(1分) ⑶三,(1分) VIA, (1分)
(1分)
⑷
(2分),
解析
设m元素的原子序数是a,则n就是a+1,x就是a+10,y就是a+11,所以a+a+1+a+10+a+11=46,解得a=6,所以m、n、x、y四种主族元素分别是C、N、S、Cl。
(1)氮元素的氢化物是氨气,化学式是NH
3
;空间构形是三角锥形;根据构造原理可知,n原子的价电子排布式是2s
2
2p
3
。
(2)C与Cl都是非金属,形成化合物是四氯化碳,属于正四面体形结构,所以是含有极性键的非极性分子。
(3)S的原子序数是16,位于第三正确VIA,硫离子的原子核外电子数是18个,因此离子的结构示意图是
。
(4)氨气与氯化氢形成的化合物是氯化铵,属于离子化合物,电子式是
。
举一反三
(10)(1)可正确表示原子轨道的是:
①
。
A.2s B.2d C.3p
z
D.3f
(2)写出原子序数31的基态镓(Ga)原子的电子排布式:
②
。
(3)下列物质变化,只与范德华力有关的是
③
。
A.干冰熔化 B.乙酸汽化
C.乙醇与丙酮混溶 D.
溶于水
E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融
(4)下列物质中,只含有极性键的分子是
④
,既含离子键又含共价键的化合物是
⑤
,
只存在σ键的分子是
⑥
,同时存在σ键和π键的分子是
⑦
。
A.N
2
B.CO
2
C.CH
2
Cl
2
D.C
2
H
4
E.C
2
H
6
F.CaCl
2
G.NH
4
Cl
(5)用“>” “< ” “=” 填空:
第一电离能的大小:Mg
⑧
Al;熔点的高低:KCl
⑨
MgO。
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(8分)T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知:
①W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等;
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同;
④Z的基态原子价电子排布为ns
2
np
n+2
;
⑤在该元素所在周期中,Q的基态原子的第一电离能最小;
⑥R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子;
(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是
(用元素符号表示)。
(2)Y的氢化物分子间能形成氢键,R的氢化物分子间不易形成氢键,原因是
。
(3)W的基态原子的核外电子排布式为
。
(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体,它的分子式为XT
2
Z,分子空间构型为平面三角形,1molM分子中σ键和π键的个数比为
。
(5)X与Y原子结合形成的X
3
Y
4
晶体,其晶体结构与金刚石类似,但硬度比金刚石大,请解释原因是
。
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W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是( )
A.金属性:Y>Z
B.氢化物的沸点:X>W
C.离子的还原性:X>W
D.原子及离子半径:Z>Y>X
题型:不详
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下列各组物质的性质比较中,正确的是
A.氢化物的沸点:HI>HBr>HCl>HF
B.稳定性:HF>HCl>HBr>HI
C.离子的还原性:I
—
>S
2—
>Br
—
>Cl
—
D.单质的熔点:Li<Na<K<Rb
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关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是( )
①金属性最强的是铯 ②它们的氧化物都只有M
2
0和M
2
0
2
两种形式
③在自然界中均以化合态形式存在 ④密度按Li→Cs 顺序依次递增
⑤离子半径:Rb
+
>K
+
>Na
+
A.①②③
B.③④⑤
C.②④⑤
D.①③⑤
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