(8分)T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知:①W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②T原子所处的周期数、族序数分别

(8分)T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知:①W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②T原子所处的周期数、族序数分别

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(8分)T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知:
①W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等;
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同;
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2
⑤在该元素所在周期中,Q的基态原子的第一电离能最小;
⑥R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子;
(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是              (用元素符号表示)。
(2)Y的氢化物分子间能形成氢键,R的氢化物分子间不易形成氢键,原因是          
(3)W的基态原子的核外电子排布式为                    
(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体,它的分子式为XT2Z,分子空间构型为平面三角形,1molM分子中σ键和π键的个数比为             
(5)X与Y原子结合形成的X3Y4晶体,其晶体结构与金刚石类似,但硬度比金刚石大,请解释原因是                                    
答案
(8分)(1)N>C>Na(1分)  (2)Cl的原子半径比N大    (1分)
(3)[Ar]3d104s1;(2分)    (4)3:1(2分)
(5)氮原子半径小于碳,氮碳形成的共价键键长更短,键能更大,键更稳定(2分)
解析
根据元素的结构及应该性质可知,T、X、Y、Z、Q、R、W分别是H、C、N、O、Na、Cl、Cu。
(1)非金属性越强,电负性越大,所以X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是N>C>Na。
(2)由于氯原子半径大于氮原子半径,不易吸引氢原子,所以氯原子不能形成氢键。
(3)根据构造原理可知,Cu的基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1;。
(4)该气体是甲醛,结构简式是HCHO。由于单键都是σ键,而双键是由1个σ键和1个π键构成的,所以1molM分子中σ键和π键的个数比为3:1。
(5)由于氮原子半径小于碳原子半径,氮碳形成的共价键键长更短,键能更大,键更稳定,因此硬度比金刚石大。
举一反三
W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是(  )
A.金属性:Y>Z
B.氢化物的沸点:X>W
C.离子的还原性:X>W
D.原子及离子半径:Z>Y>X

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下列各组物质的性质比较中,正确的是
A.氢化物的沸点:HI>HBr>HCl>HFB.稳定性:HF>HCl>HBr>HI
C.离子的还原性:I>S2—>Br>ClD.单质的熔点:Li<Na<K<Rb

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关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是(   )
①金属性最强的是铯                                    ②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式 
③在自然界中均以化合态形式存在               ④密度按Li→Cs 顺序依次递增 
⑤离子半径:Rb+>K+>Na+
A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①③⑤

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下列叙述正确的是(  )
A.放出射线是一个自发的化学变化过程,射线对人危害很大
B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素
D.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构

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已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是(  )
A.原子半径:As>C1>PB.热稳定性:HC1>AsH3>HBr
C.还原性:As3->S2->C1-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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