(8分)T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知:①W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②T原子所处的周期数、族序数分别
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(8分)T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知: ①W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素; ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等; ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同; ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2; ⑤在该元素所在周期中,Q的基态原子的第一电离能最小; ⑥R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子; (1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (2)Y的氢化物分子间能形成氢键,R的氢化物分子间不易形成氢键,原因是 。 (3)W的基态原子的核外电子排布式为 。 (4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体,它的分子式为XT2Z,分子空间构型为平面三角形,1molM分子中σ键和π键的个数比为 。 (5)X与Y原子结合形成的X3Y4晶体,其晶体结构与金刚石类似,但硬度比金刚石大,请解释原因是 。 |
答案
(8分)(1)N>C>Na(1分) (2)Cl的原子半径比N大 (1分) (3)[Ar]3d104s1;(2分) (4)3:1(2分) (5)氮原子半径小于碳,氮碳形成的共价键键长更短,键能更大,键更稳定(2分) |
解析
根据元素的结构及应该性质可知,T、X、Y、Z、Q、R、W分别是H、C、N、O、Na、Cl、Cu。 (1)非金属性越强,电负性越大,所以X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是N>C>Na。 (2)由于氯原子半径大于氮原子半径,不易吸引氢原子,所以氯原子不能形成氢键。 (3)根据构造原理可知,Cu的基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1;。 (4)该气体是甲醛,结构简式是HCHO。由于单键都是σ键,而双键是由1个σ键和1个π键构成的,所以1molM分子中σ键和π键的个数比为3:1。 (5)由于氮原子半径小于碳原子半径,氮碳形成的共价键键长更短,键能更大,键更稳定,因此硬度比金刚石大。 |
举一反三
W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是( )A.金属性:Y>Z | B.氢化物的沸点:X>W | C.离子的还原性:X>W | D.原子及离子半径:Z>Y>X |
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下列各组物质的性质比较中,正确的是A.氢化物的沸点:HI>HBr>HCl>HF | B.稳定性:HF>HCl>HBr>HI | C.离子的还原性:I—>S2—>Br—>Cl— | D.单质的熔点:Li<Na<K<Rb |
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关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是( ) ①金属性最强的是铯 ②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④密度按Li→Cs 顺序依次递增 ⑤离子半径:Rb+>K+>Na+ |
下列叙述正确的是( )A.放出射线是一个自发的化学变化过程,射线对人危害很大 | B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 | C.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素 | D.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构 |
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已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是( )A.原子半径:As>C1>P | B.热稳定性:HC1>AsH3>HBr | C.还原性:As3->S2->C1- | D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 |
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