下列关于稀有气体的叙述不正确的是( )A.原子的最外层电子数都是8个电子B.其原子与下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼D.
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下列关于稀有气体的叙述不正确的是( ) A.原子的最外层电子数都是8个电子 B.其原子与下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C.化学性质非常不活泼 D.它们都是单原子分子 |
答案
A |
解析
He的最外层电子数是2个,选项A不正确,其余都是正确的,答案选A。 |
举一反三
A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下: 下列说法正确的是( ) A.E元素的最高化合价为+7价时,D元素的负化合价可为-2价 B.A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱 C.HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强 D.HnCOm为强酸时,E的单质一定有强还原性 |
下图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法不正确的是( ) A.Y的氢化物比X的氢化物更稳定 B.原子半径大小顺序是Z>Y>X>R C.Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应 D.X、Y、Z三种元素中,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X |
(10分)m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46,则:
(1)元素n的气态氢化物的分子式为 ,空间构型为 ,n原子的价电子排布式是_______ (2)m与y所形成的化合物含 键,属 分子。(填“极性”或“非极性”) (3)x位于周期表的第 周期第 族;其简单离子的离子结构示意图为 。 (4)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 。 |
(10)(1)可正确表示原子轨道的是: ① 。 A.2s B.2d C.3pz D.3f (2)写出原子序数31的基态镓(Ga)原子的电子排布式: ② 。 (3)下列物质变化,只与范德华力有关的是 ③ 。 A.干冰熔化 B.乙酸汽化 C.乙醇与丙酮混溶 D.溶于水 E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融 (4)下列物质中,只含有极性键的分子是 ④ ,既含离子键又含共价键的化合物是 ⑤ , 只存在σ键的分子是 ⑥ ,同时存在σ键和π键的分子是 ⑦ 。 A.N2 B.CO2 C.CH2Cl2 D.C2H4 E.C2H6 F.CaCl2 G.NH4Cl (5)用“>” “< ” “=” 填空: 第一电离能的大小:Mg ⑧ Al;熔点的高低:KCl ⑨ MgO。 |
(8分)T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知: ①W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素; ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等; ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同; ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2; ⑤在该元素所在周期中,Q的基态原子的第一电离能最小; ⑥R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子; (1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (2)Y的氢化物分子间能形成氢键,R的氢化物分子间不易形成氢键,原因是 。 (3)W的基态原子的核外电子排布式为 。 (4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体,它的分子式为XT2Z,分子空间构型为平面三角形,1molM分子中σ键和π键的个数比为 。 (5)X与Y原子结合形成的X3Y4晶体,其晶体结构与金刚石类似,但硬度比金刚石大,请解释原因是 。 |
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