下列说法中正确的是 ( ) A．次外层电子数是2或8的原子一定不是副族元素B．离子化合物中不存在共价键C．质量数就是原子的相对原子质量D．核外电

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下列说法中正确的是 ( )

A．次外层电子数是2或8的原子一定不是副族元素

B．离子化合物中不存在共价键

C．质量数就是原子的相对原子质量

D．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质

答案

解析

含有离子键的化合物是离子化合物，因此在离子化合物中可能含有共价键，选项B不正确；质子数和中子数之和是质量数，选项C不正确；核外电子排布相同的微粒，不一定具有相同的化学性质，例如钠离子、氟离子等，所以正确的答案选A。

举一反三

已知X、Y、Z、T四种金属元素,X、Y在反应时各放出一个电子形成稳定结构所吸收的能量是Y>X; 对应最高价氧化物的水化物的碱性是T>X; 原子序数T>Z, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T。四种元素的金属性从强到弱排列顺序正确的是 ( )

A．Z、T、X、Y、

B．Y、X、Z、T

C．X、Y、T、Z

D．Y、X、T、Z

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下列有关物质性质的比较正确的是 ( )
①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强.
⑤还原性：S²^－＞Se²^－＞Br^－＞Cl^－⑥酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

A．①③

B．②④

C．③⑥

D．⑤⑥

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．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如¹³¹I（碘）、¹³⁷Cs（铯）等。下列说法正确的是

A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法

B．¹²⁷I是碘元素稳定的同位素，与¹³¹I互为同分异构体

C．¹²⁷I与¹³¹I的质量数不同，核外电子排布方式也不同

D．铯为I A族元素，常温时，0.1mol·L^-1的¹³⁷CsOH溶液，pH<13

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．下列说法正确的是

A．若发生A₂+ 2D^-＝2A^-+D₂反应，则氧化性D₂＞A₂

B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为^b_aX

C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB

D．若主族元素的简单离子R ^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数R＞M

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（共10分）回答下列有关周期表的问题：
（1）在下图所示元素周期表中请用实线（黑色中性笔）画出主族元素的边界。

（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A。写出A的电子式________。
（3）在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式_____________________________________________________________
（4）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO₂，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是________________(用离子符号表示)
（5）丁与戊分别是第三周期中简单离子半径最小和最大的金属元素，写出丁元素的单质与戊最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式_____________________。

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