(8分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构T能形成双原子气体分子,原子中有三个单电子X核外有5个能级,最高能级上只有1个电子Y

(8分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构T能形成双原子气体分子,原子中有三个单电子X核外有5个能级,最高能级上只有1个电子Y

题型:不详难度:来源:
(8分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
T
能形成双原子气体分子,原子中有三个单电子
X
核外有5个能级,最高能级上只有1个电子
Y
最外层电子数是次外层电子数2倍
Z
最高正价为+7价
(1)写出元素Z的离子结构示意图__________。另有某元素M在地壳中的含量仅次于X,写出其+2价阳离子的电子排布式     
(2)X的硫酸盐与过量氢氧化钡反应的离子反应方程式为__________。
(3)COZ2俗称光气,其中碳氧原子之间的共价键有    个σ键,       个π键
(4)TH3的空间构型为        (填“难”或“易”)溶于CCl4
答案
(8分)(1) [Ar]3d6  
(2)2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2[Al(OH)4]-+3BaSO4
(3) 1 个σ键,   1  个π键    (4)三角锥形   难      
解析
根据元素的结构及有关性质可知,T是N,X是Al,Y是C,Z是Cl。
(1)氯离子核外电子数是18,所以氯离子结构示意图是。地壳中含量仅次于Al的是铁,根据构造原理可知,该元素的+2价阳离子的电子排布式是[Ar]3d6
(2)由于氢氧化铝是两性氢氧化物,所以硫酸铝和过量的氢氧化钡反应的方程式是2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2[Al(OH)4]-+3BaSO4 ↓。
(3)在光气中碳氧之间形成的双键,而碳原子和氯原子之间形成的是单键。又因为双键是由1个σ键和1个π键构成的,而单键全部是由σ键构成的,所以碳氧原子之间的共价键有1个σ键和1个π键。
(4)氨气是三角锥形,属于极性分子,根据相似相溶原理可知,氨气难溶在非极性分子四氯化碳中。
举一反三
(12分)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

回答下列问题:
⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是     ,写出基态Fe原子的核外电子排布式                       
⑵血红素中N原子的杂化方式为           ,在右上方的方框内用“→”标出Fe2的配位键。
⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为     ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为       
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①氢氧化物中碱性最强的是CsOH       ②单质熔点最高的是铯
③它们都是热和电的良导体           ④它们的密度依次增大,均要保存在煤油中 
⑤它们的还原性依次增强             ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强
A.①③B.②⑤C.②④⑥D.①③⑤

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X、Y、Z 三种元素。已知:X+和Y两种离子具有相同的电子层结构;Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个,Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是
A.离子半径:X+>YB.原子序数Y>X>Z
C.X、Y、Z均属于短周期元素D.X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物

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下列说法中正确的是
①晶体中只要有阳离子,就一定有阴离子
②极性分子中肯定含有极性键,则含有极性键的的分子一定是极性分子
③离子化合物一定含有离子键,则共价化合物中一定不含有离子键
④VIIA族单质从上到下,熔沸点越来越高,则IA族单质的熔沸点也越来越高
⑤H2O分子间存在着氢键,故H2O分子比H2S分子稳定
⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强,说明氯的非金属性比硫强
A.①②③⑤B.②④⑥C.③⑦D.①③⑥

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下列元素的电负性最大的是:
A.NaB.S  C.O  D.C

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