已知同周期的X、Y、Z三种元素,它们最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2Y
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已知同周期的X、Y、Z三种元素,它们最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4 | B.非金属性:X>Y>Z | C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 | D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小 |
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答案
B |
解析
同周期自左向右非金属性逐渐增强,相应氢化物的稳定性以及最高价氧化物的水化物的酸性都是逐渐增强的,所以根据化学式可知,非金属性应该是X>Y>Z,所以选项B是正确,其余都是错误的,答案选B。 |
举一反三
氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似。已知NH4H与水反应有氢气产生,则下列叙述不正确的是A.NH4H的电子式是: | B.NH4H固体投入少量水中,有两种气体产生 | C.NH4H中的H-离子半径比锂离子半径大 | D.NH4H溶于水后,形成的溶液呈酸性 |
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已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,则下列说法中不正确的是 A.甲和乙电子层数相同 B.乙和丁最外层电子数相同 C.原子序数:丁>丙>甲>乙 D.最外层电子数:丁>丙 |
已知氢有3种核素:,氯有2种核素:,则HCl分子的相对分子质量数值可能有几种 |
下列有关物质性质变化的比较中,不正确的是A.酸性强弱: HI>HBr>HCl>HF | B.原子半径大小: Na>S>O | C.碱性强弱: KOH>NaOH>LiOH | D.还原性强弱: F->Cl->I- |
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铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是A.Tl+的最外层有1个电子 | B.Tl3+的氧化性比Al3+弱 | C.Tl 能形成+3价和+1价的化合物 | D.Tl+的还原性比Ag强 |
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