(8分)A、B、C、D、E为短周期元素,A-E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地
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(8分)A、B、C、D、E为短周期元素,A-E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。 (1)B元素在周期表中的位置为___________________________; (2)将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为___________________________________________; (3)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成氢化物DA,熔点为800。C。DA能与水反应放出氢气,化学反应方程式为____________________________ (4)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式____________________________________________。 |
答案
(1)第二周期ⅤA族 (2)2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑ (3) NaH + H2O = H2↑ + NaOH (4)H2O2 + H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O (每空2分,共8分) |
解析
E是地壳中含量最多的金属元素,则E是铝;A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,所以A是H,C是O。A、D同主族,所以D是钠。质子数之和为40,所以B是N。 (1)氮元素的原子序数是7,位于第二周期ⅤA族 (2)钠和水反应生成氢氧化钠,铝和氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠,方程式为2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑。 (3)H和Na形成离子化合物氢化钠,和水反应生成氢氧化钠和氢气,方程式为 NaH + H2O = H2↑ + NaOH。 (4)双氧水具有氧化性,且还原产物是水,没有污染,方程式为H2O2 + H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O。 |
举一反三
元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D,原子序数依次递增,可形成离子化合物DA、CB、D2B,可形成共价化合物A2B、若A、D同族,则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是: A.D>C>B>A B.B>C>D>A C.D>B>C>A D.C>D>A>B |
元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数是a-b,L层电子数是a+b,则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为 A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、金属晶体 |
(12分)A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中C、F分别是同一主族元素,A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2,F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答:根据元素的结构和有关性质可知,A、B、C、D、E、F分别是H、C、O、Na、Al、S。 (1)F元素在周期表中的位置为 ,B的最高价氧化物电子式为 ,E元素的价层电子排布式为 。 (2)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池,则电池负极反应式为 。 (3)科学研究证明:化学反应热只与始终态有关,与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ,写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式 ; (4)1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水,完全反应后消耗后者的物质的量为 。 |
20 g AO32—中核外电子数比质子数多0.5NA(NA代表阿伏加德罗常数)个,则元素A的相对原子质量为 |
美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒,该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,关于这种微粒的下列说法中正确的是A.是氢元素的一种新的同素异形体 | B.是氢元素的一种新的同位素 | C.该微粒的组成可用H3表示 | D.该微粒比普通氢分子多一个氢原子核 |
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