20 g AO32—中核外电子数比质子数多0.5NA(NA代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为A．12B．32C．60D．80

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20 g AO₃^2—中核外电子数比质子数多0.5N_A(N_A代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为

A．12

B．32

C．60

D．80

答案

解析

设A的相对原子质量是M，则

，解得M＝32，答案选B。

举一反三

美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是

A．是氢元素的一种新的同素异形体

B．是氢元素的一种新的同位素

C．该微粒的组成可用H₃表示

D．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核

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下列说法不正确的是

A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)

B．SiCl₄、PCl₃分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构

C．M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等

D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

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根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是

A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H₂O＞H₂S	B．由于Cl的非金属性比S的非金属性强，所以酸性：HClO＞H₂SO₄
C．若A₂ + 2D^—="=" 2A^—+ D₂，则氧化性D₂＞A₂	D．若R^2—和M⁺的电子层结构相同，则离子半径R^2—＞M⁺

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和；D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：
(1) 写出元素B在周期表中的位置_____________。
(2) 写出F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________。
(3) 比较C、D气态氢化物的稳定性______>_______(填化学式)；比较D、E、F原子半径的大小______>________>_______(填元素符号)。
(4) 在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素组成两种可以发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式________________________________________。

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下列说法正确的是（　　）。

A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子

B．非金属元素形成的单质只能与碱反应，不能与酸反应

C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物

D．同主族金属的原子半径越大熔点越高

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