等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中物质属于等电子体的是A.NO和O2+ B.CO和NO C.NO2和CO2D.SO2和ClO2
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等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中物质属于等电子体的是A.NO和O2+ | B.CO和NO | C.NO2和CO2 | D.SO2和ClO2 |
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答案
A |
解析
A 正确,NO和O2+ 原子数都是2个,电子数均为15;B错.CO和NO的原子数均为2,但CO的电子数为14,NO的电子数15;C错,NO2和CO2的原子数均为3个原子,但电子数NO2有23个电子,CO2有22个电子;D错,SO2和ClO2均有3个原子,但SO2电子数为24,ClO2的电子数为25; |
举一反三
X、Y、Z是三种短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示,有关说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101220142-63743.jpg) A.X、Y、Z不可能全是金属元素 ( ) | B.若Z能与X、Y分别形成原子晶体,则Z一定是硅元素 | C.若X、Y、Z的最高价氧化物形成的水化物分别为a、b、c,则a的酸性最弱 | D.若X、Y、Z分别形成氢化物a、b、c,则其沸点相对高低一定为:c>a,b>a |
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排布在下列各电子层上的一个电子,所具有的能量最低的是( ) |
下列各组性质比较的表示中,正确的是( )A.沸点:HF<HCl<HBr<HI | B.稳定性:HF<HCl<HBr<HI | C.单质氧化性:Cl2>Br2>I2>F2 | D.密度:F2<Cl2<Br2<I2 |
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(15分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2,W、X的原子次外层的电子数均为8。 (1)写出各元素的名称: X ,Y , Z ,W 。 (2)X在元素周期表中的位置: 。 (3)X和W形成的化合物电子式为: 。 (4)写出X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: 。 |
下列各组粒子中,具有相同的质子数和电子数的是( )A.OH一、F—、O2—、Ne | B.CH4、NH3、H2O、HF | C.NH4+、Na+、H3O+、PH4+ | D.F一、O2一、Mg2+、A13+ |
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