(15分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2,
题型:不详难度:来源:
(15分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2,W、X的原子次外层的电子数均为8。 (1)写出各元素的名称: X ,Y , Z ,W 。 (2)X在元素周期表中的位置: 。 (3)X和W形成的化合物电子式为: 。 (4)写出X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: 。 |
答案
(1)X 钠 Y 碳 Z 氮 W 氯 各2分 (2)第三周期IA族 2分 (3) 2分 (4)NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 3分 |
解析
(1)Y与Z的原子次外层的电子数均为2,所以根据最高价可知,Y是C,Z是N。W、X的原子次外层的电子数均为8,则W是Cl,X是Na。 (2)钠的原子序数是11,因此位于第三周期第IA族。 (3)钠和氯形成含有离子键的离子化合物NaCl,电子式为。 (40X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和硝酸,二者发生中和反应,方程式为NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。 |
举一反三
下列各组粒子中,具有相同的质子数和电子数的是( )A.OH一、F—、O2—、Ne | B.CH4、NH3、H2O、HF | C.NH4+、Na+、H3O+、PH4+ | D.F一、O2一、Mg2+、A13+ |
|
同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是:HZ0>HY0>HX0,下列判断正确的是( ) ①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 ③非金属性按X、Y、Z顺序增强 ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱 |
下列各组元素性质或原子结构的递变,叙述正确的是A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强 | B.P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强 | C.N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强 | D.Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱 |
|
短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列判断正确的是A.质子数a>b>c>d | B.离子的还原性Y2->Z- | C.氢化物的稳定性H2Y>HZ | D.元素的金属性:W>X |
|
下列说法正确的是A.H2O和H2O2中的化学键类型完全相同 | B.N2的结构式为N—N | C.一个D2O分子所含的中子数为10(质量数:D-2,O-16) | D.NaCl的电子式为 |
|
最新试题
热门考点