在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配制的溶液浓度偏高 [ ]A.有少量NaOH溶液残留在烧杯　　　　B.向容量瓶中加水未到刻度

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在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配制的溶液浓度偏高 [ ]
A.有少量NaOH溶液残留在烧杯　　　　
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.所用NaOH已经潮解　　　　　　　　
D.定容时观察液面仰视

答案

举一反三

实验室里需480ml1.0mol/LNaOH溶液，若用固体氢氧化钠配制，则应取氢氧化钠的质量是[ ]
A.19.2g　　　　
B.20.0g　　　
C.29.6g　　　
D.39.2g

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实验室用密度为1.25g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液

（2）配制时，其正确的操作顺序是___________（字母表示，每个字母只能用一次）　　　　　　　　　　　　　 A.用30ml水洗涤烧杯2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1－2cm处
E.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
F.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
（3）操作A中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是____________________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________________。
（4）若实验过程中出现下列情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度______________________；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面__________________________________。

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实验室配制500 mL0.5 mol·L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度2～3厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为___________（填序号）。
（2）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行操作④_________（偏高，偏低或不变）。
（3）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度___________________________；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面__________________________。

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用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是

[ ]

A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

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用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是[ ]
A．称量时，将固体NaOH放在天平左盘上的纸片上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

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在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配制的溶液浓度偏高 [ ]A.有少量NaOH溶液残留在烧杯 B.向容量瓶中加水未到刻度