排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )A．K层B．L层C．M层D．N层
题型：不详难度：来源：
| A．K层 | B．L层 | C．M层 | D．N层 |
答案
解析
举一反三
| A．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI | B．稳定性：HF<HCl<HBr<HI |
| C．单质氧化性：Cl2>Br2>I2>F2 | D．密度：F2<Cl2<Br2<I2 |
（1）写出各元素的名称：
X ，Y ， Z ，W 。
（2）X在元素周期表中的位置： 。
（3）X和W形成的化合物电子式为： 。
（4）写出X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： 。
| A．OH一、F—、O2—、Ne | B．CH4、NH3、H2O、HF |
| C．NH4+、Na+、H3O+、PH4+ | D．F一、O2一、Mg2+、A13+ |
>H
Y0>H
X0，下列判断正确的是（ ）①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
③非金属性按X、Y、Z顺序增强 ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
| A．①②④ | B．②③ | C．①②③ | D．①②③④ |
| A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强 |
| B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强 |
| C．N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强 |
| D．Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱 |
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