a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为:,b与c形成化合物的电子式为:,下列比较中正确的是( )A.原子半径a&g
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a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为:,b与c形成化合物的电子式为:,下列比较中正确的是( )A.原子半径a>c>b | B.原子的氧化性a>c>d | C.最高价氧化物的熔点a>d>b | D.最高价含氧酸的酸性c>d>a |
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答案
D |
解析
根据a的结构示意图可知,a是硅。所以根据电子式可知,b是Na,C是N,则d是P。同周期在左向右,原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,所以A不正确,原子半径应该是b>a>c。非金属越强,原子的氧化性越强,B不正确,应该是c>d>a。C不正确,二氧化硅是原子晶体,氧化钠是离子晶体,P2O5是分子晶体,所以最高价氧化物的熔点a>b>d,C不正确。非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以选项D正确,答案选D。 |
举一反三
某基态原子核外共有6个电子,分布在K与L电子层上,在下列L层分布中正确的是 |
(13分)下表是元素周期表的一部分,其中所列字母分别代表某一元素。
请你根据表中所给元素,回答下列问题: (1)最外层上未成对电子数最多的元素是 (填元素符号)(1分) (2)f单质及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是 。(1分) (3)原子核p亚层有两个空轨道的元素为 (填写元素名称),(1分)该元素最高价氧化物及最高价氧化物的水化物的化学性质相似,可以从两方面去把握,即: ;写出工业上利用该氧化物制取单质的化学方程式 ;写出往该元素氯化物中滴加足量浓氨水的离子方程式 。 (4)单质在空气中燃烧,产生两种粉末状固体化合物的元素是 (填元素符号)。 (5)用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有 (填写表中字母)。 |
(10分)A,B,C,D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A,C及B,D分别是同一主族元素,B,D元素的原子核中质子数之和是A,C两元素原子核中质子数之和的两倍,又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体. (1)写出四种元素的名称: A_________;B_________;C_________;D_________; (2)写出两种均含A,B,C,D四种元素的化合物相互间发生反应,且生成气体的离子方程式____________________________________________________; (3)写出C和D两元素形成化合物的电子式:_________________________; (4)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,两极均有特制的防止透过的隔膜,在一极通入A的单质,另一极通入B的单质,写出该电池发生的电极反应式:A极________________________; B极________________________; (5)若消耗标准状况下A气体11.2L,该电池能提供的电量为________C. |
等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中物质属于等电子体的是A.NO和O2+ | B.CO和NO | C.NO2和CO2 | D.SO2和ClO2 |
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