下列说法不正确的是A.元素的第一电离能(I1)是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量,同周期从左到右元素的I1逐渐增大。B.元素的电负性是衡量元素在化合

下列说法不正确的是A.元素的第一电离能(I1)是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量,同周期从左到右元素的I1逐渐增大。B.元素的电负性是衡量元素在化合

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下列说法不正确的是
A.元素的第一电离能(I1)是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量,同周期从左到右元素的I1逐渐增大。
B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度,同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。
C.含有阴离子的晶体中一定含有阳离子,含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。
D.原子晶体中一定含有共价键;离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键;分子晶体中一定存在分子间作用力。

答案
A
解析
气态中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。一般情况下,非金属性越强,第一电离能越大,因此选项A不正确。其余都是正确的,答案选A。
举一反三
下列说法中错误的是
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数;
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素;
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8;
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

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(8分)有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:
(1)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)__________________。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式______________________________ 。
(3)用电子排布式表达式表示B元素原子的价电子构型_______________。
(4)元素B与D的电负性的大小关系是___________,C与E的第一电离能的大小关系是________________。(用元素符号和“﹥或﹤或﹦”表示)
(5)DB2是由       键构成的         (填“极性”或“非极性” )分子;
分子空间构型是             
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(8分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
 
 
b
 
 
 
c
d
e
f
 
g
h
i
j
 
k
l
m
n
 
 
 
 
 
 
o
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
试回答下列问题:
(1)请写出元素O的基态原子电子排布式
                                   
(2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图,其中序号“8”代表  
(填元素符号);其中电负性最大的是          (填右图中的序号)。

(3)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是       (填化学式),试从结构角度加以解释:                    
                                                                                                                                          
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短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示,其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是(  )



 
 


A.最外层电子数:甲>乙>丙>丁>戊
B.简单离子的离子半径:戊>丁>丙
C.含有丁元素的酸有多种
D.乙的氢化物多种多样,丙、丁、戊的氢化物各有一种
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X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.X、Y、Z的原子半径大小:X>Y>Z
B.Y、Z的气态氢化物中,前者更稳定
C.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者更强
D.X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键

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