(8分)有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属
题型:不详难度:来源:
(8分)有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题: (1)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)__________________。 (2)写出C元素基态原子的电子排布式______________________________ 。 (3)用电子排布式表达式表示B元素原子的价电子构型_______________。 (4)元素B与D的电负性的大小关系是___________,C与E的第一电离能的大小关系是________________。(用元素符号和“﹥或﹤或﹦”表示) (5)DB2是由 键构成的 (填“极性”或“非极性” )分子; 分子空间构型是 。 |
答案
(1)KAl(SO4)2•12H2O(1分) (2)1s22s22p63s23p1 (1分) (3)2s22p4 (1分) (4)O>S Al>K (2分) (5)极性;极性; V型(3分) |
解析
根据元素的结构及有关性质可知,A、B、C、D、E 5种元素分别是H、O、Al、S、K。 (1)由这五种元素组成的一种化合物应该是明矾,化学式为KAl(SO4)2•12H2O。 (2)根据构造原理可知,Al元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1 。 (3)根据构造原理可知,氧元素原子的价电子构型是2s22p4。 (4)非金属性越强,电负性越大,氧元素的非金属性其余硫元素的,所以氧元素的电负性大于硫元素的。金属性越强,第一电离能越小,铝的金属性弱于K的,所以第一电离能是Al>K。 (5)根据价层电子对互斥理论可知,SO2中S原子的孤对电子对数是(6-2×2)÷2=1,所以SO2是含有极性键的极性分子,空间构形是V型。 |
举一反三
(8分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题: (1)请写出元素O的基态原子电子排布式 。 (2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填右图中的序号)。
(3)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 (填化学式),试从结构角度加以解释: 。 |
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示,其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是( ) A.最外层电子数:甲>乙>丙>丁>戊 B.简单离子的离子半径:戊>丁>丙 C.含有丁元素的酸有多种 D.乙的氢化物多种多样,丙、丁、戊的氢化物各有一种 |
X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.X、Y、Z的原子半径大小:X>Y>Z | B.Y、Z的气态氢化物中,前者更稳定 | C.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者更强 | D.X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键 |
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我国即将启动的探月工程,拟对月球上的氦—3进行研究和开发利用。下列有关氦元素叙述正确的是A.氦元素的相对原子质量为3 | B.氦-3原子质量数为3 | C.氦-3原子的中子数为3 | D.氦元素的核内质子数为3 |
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通过化学反应不能实现的是( )A.生成一种新离子 | B.生成一种新分子 | C.生成一种新原子 | D.生成一种新单质 |
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