(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。用化学符号回答下列问题:(1)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是
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(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。用化学符号回答下列问题:(1)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是
题型:不详
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(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
用化学符号回答下列问题:
(1)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是
;
(2)⑤、⑥、⑧的最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是
;
③、④、⑦氢化物稳定性由强到弱的顺序是
;
(3)③与⑤按原子个数1:1所成的化合物的电子式为________________;该化合物与水反应的离子方程式为________________。
(4)⑥号元素最高氧化物水化物与⑤号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为
;
(5)请设计一个实验方案,比较⑨、⑩的单质氧化性的强弱:
。
答案
(每空2)(1)KF(2)
KOH>NaOH>Al(OH)
3
HF>H
2
O>H
2
S
(3)
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4Na
+
+
4OH
—
+O
2
↑
(4)Al(OH)
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
(5)将溴水加入碘化钠溶液中,再加入淀粉,若溶液变蓝,证明单质溴比单质碘氧化性强(其他合理答案也可)
解析
(1)表中最活泼的金属与最活泼的非金属分别是K和F,形成的化合物是KF。
(2)金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强。金属性是K>Na>Al,所以最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是KOH>NaOH>Al(OH)
3
。非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强,非金属性是F>O>S,所以相应氢化物的稳定性是HF>H
2
O>H
2
S。
(3)③与⑤按原子个数1:1所成的化合物是过氧化钠,其电子式为
。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,方程式为2Na
2
O
2
+2H
2
O=4Na
+
+
4OH
—
+O
2
↑。
(4)⑥号元素最高氧化物水化物与⑤号元素最高价氧化物水化物分别是氢氧化铝和氢氧化钠。由于氢氧化铝是两性氢氧化物,能和氢氧化钠反应,所以反应的方程式为Al(OH)
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O。
(5)半径元素的非金属性强弱,可用非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应来验证,因为非金属性强的置换非金属性弱的。即将溴水加入碘化钠溶液中,再加入淀粉,若溶液变蓝,证明单质溴比单质碘氧化性强。
举一反三
下列有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是
A.半导体材料砷化镓
B.透明陶瓷材料硒化锌
C.吸氢材料镧镍合金
D.超导材料K
3
C
60
题型:不详
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元素电负性随原子序数的递增而增强的是
A.Na, K, Rb
B.N, P, As
C.Si, P, Cl
D.O, S, Cl
题型:不详
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下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是
A.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI
B.微粒半径:K
+
>Na
+
>Mg
2+
>Al
3+
C.酸性:HClO
4
>H
2
SO
4
>H
3
PO
4
>H
2
SiO
3
D.第一电离能:Na<Mg<Al<Si
题型:不详
难度:
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(7分)X、Y、Z三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,相互间有如右图转化关系。
回答下列问题:
(1) 若X基态原子外围电子排布式为3s
2
,甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子, Y原子的基态轨道表示式为
,乙的电子式为
。
(2) 若X基态原子外围电子排布式为3s
1
,Y具有许多优越的性能,被称为未来金属,甲中共含有90个电子,则其分子式为
,Y的电子排布式为
。
(3) 若X、Y均为金属单质,X基态原子外围电子排布式为3s
2
3p
1
,甲为具有磁性的黑色固体,则X与甲反应的化学方程式为:
,Y原子基态电子排布式为
。
题型:不详
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|
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(11分)已知A、B、C、D、E五种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答:
(1)组成A分子的元素在元素周期表中的位置是
;
(2)B和C的分子式分别是_______和_______,C分子的立体构型呈_____形,属于_______分子(填“极性”或“非极性”);
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成,则D的结构式是________,该反应的化学方程式为__________________;
(4)若将1mol E在氧气中完全燃烧,只生成1mol CO
2
和2mol H
2
O,则E是
(填名称)。E可以作为燃料电池的燃料,请写出以E为燃料,O
2
做氧化剂,KOH为电解质溶液组成的燃料电池的负极反应方程式
。
题型:不详
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