下列判断错误的是A.沸点:NH3>PH3>AsH3B.稳定性:HF>HCl>HBr>HIC.酸性:HClO4>H2SO4&g
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下列判断错误的是A.沸点:NH3>PH3>AsH3 | B.稳定性:HF>HCl>HBr>HI | C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
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答案
A |
解析
由于氨气分之间存在氢键,所以氨气的沸点在同主族元素的氢化物中沸点最高,其余的自上而下逐渐降低,所以选项A不正确,应该是NH3>AsH3>PH3。非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,B、C正确。同样金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,D正确,答案选A。 |
举一反三
元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物,则X、Y的原子序数可能是A.11和16 | B.6和8 | C.12和17 | D.19和9 |
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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性,B位于第VA族,A和C同主族,D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是 A.原子半径:D>C>B B.单质的还原性:D>C C.元素A、B、C的氧化物均为非金属氧化物 D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径:A﹥B﹥D﹥C | B.原子序数:d﹥c﹥b﹥a | C.离子半径:C﹥D﹥B﹥A | D.原子的最外层电子数目:A﹥B﹥D﹥C |
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已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如右图所示,下列有关说法正确的是
A.Y的化学活泼性一定比W强 | B.Y元素的原子半径可能比X元素的原子半径小 | C.Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强 | D.Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍 |
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(14分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所 处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(1)T元素的离子结构示意图为__________。 (2)元素的非金属性(原子得电子的能力):Q ________W(填“强于”或“弱于”)。 (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,该反应的化学方程式为_________________________________________ (4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是_________________________________________________________其反应物的电子式为 。离子半径T3+__________R3-(填“>”、“<”、“=”) (5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是____________。 |
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