下列各组顺序的排列不正确的是A.原子半径:Na<Mg<ClB.热稳定性:HCl>H2S>PH3C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H2SO4D.碱性强弱:L

下列各组顺序的排列不正确的是A.原子半径:Na<Mg<ClB.热稳定性:HCl>H2S>PH3C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H2SO4D.碱性强弱:L

题型:不详难度:来源:
下列各组顺序的排列不正确的是
A.原子半径:Na<Mg<ClB.热稳定性:HCl>H2S>PH3
C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H2SO4D.碱性强弱:LiOH <NaOH < KOH

答案
A
解析
考查元素周期律的应用。同周期自左向右原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,相应氢化物的稳定性也是逐渐增强的,A不正确,B增强。非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,CD都是正确的,答案选A。
举一反三
右图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个,则下列说法中不正确的是
A.元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4
B.元素Y有2种氧化物且都能与元素W的的氢化物反应生成对应价态的酸
C.X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8
D.原子半径的大小顺序是Z>Y>X>W

题型:不详难度:| 查看答案
(14分)下表是元素周期表的前三周期,回答下列问题:

(1)可用于半导体材料的元素是      (填元素符号),它在元素周期表中的位置为       
(2)A、G两种元素分别与E元素都能形成两种化合物,其中属于离子化合物的是        (写化学式,下同),属于共价化合物的是        ;这四种化合物中含有非极性键的化合物是                 
(3)表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是       ,属于两性氢氧化物的是         (用化学式表示);
(4)只含有A、C两种元素的化合物称做       ,这些化合物中相对分子质量最小的是        ,该化合物分子的空间构型是        ;
(5)画出元素H的原子结构示意图       ,元素H与元素J组成的化合物的水溶液中加入少量烧碱溶液,反应的离子方程式为               
(6)由元素A、D、J组成的既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为            
题型:不详难度:| 查看答案
下列判断错误的是
A.沸点:NH3>PH3>AsH3B.稳定性:HF>HCl>HBr>HI
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

题型:不详难度:| 查看答案
元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物,则X、Y的原子序数可能是
A.11和16B.6和8C.12和17D.19和9

题型:不详难度:| 查看答案
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性,B位于第VA族,A和C同主族,D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是
A.原子半径:D>C>B   
B.单质的还原性:D>C
C.元素A、B、C的氧化物均为非金属氧化物 
D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.