由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是(    )A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B.已经制得了I2O5等碘的氧

由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是(    )A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B.已经制得了I2O5等碘的氧

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由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是(    )
A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B.已经制得了I2O5等碘的氧化物
C.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I 3离子
D.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的离子化合物

答案
D
解析
金属可以形成金属阳离子,所以选项D能说明,答案选D。
举一反三
能说明氯的非金属性比硫强的事实是(    )
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强   ②常温下氯气是气态而硫是固态
③氯气能溶于水而硫难溶于水           ④HCl比H2S稳定
⑤H2S能被Cl2氧化成硫                ⑥HClO4酸性比H2SO4
⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行
⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价
A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑤⑥⑦
C.④⑤⑥⑦⑧D.④⑤⑥⑦

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在元素周期表中,从左到右共有18列.第1列(除氢以外)为碱金属元素,稀有气体是第18列.下列说法中正确的是( )
A.第16列元素都是非金属元素B.第14列元素形成的化合物都是+4价稳定
C.第3列元素的种类最多D.第7列元素的化合价有-l价

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X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子多1。下列说法正确的是(  )
A.元素X、Y的氢化物沸点Y的较高
B.Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO4
C.Y单质可在X的单质存在时燃烧产生化合物YX3
D.离子半径Z>Y

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某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在a g HmX中所含质子的物质的量是
A.(A-N+m)molB.(A-N)mol
C.(A-N)molD.(A-N+m)mol

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已知X+、Y2+、Z、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是
A.原子序数:Y>X>Z>W
B.离子半径:X>Y>Z>W
C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X
D.还原性:X>Y,W2—>Z

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