能说明氯的非金属性比硫强的事实是(    )①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强   ②常温下氯气是气态而硫是固态③氯气能溶于水而硫难溶于水        

能说明氯的非金属性比硫强的事实是(    )①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强   ②常温下氯气是气态而硫是固态③氯气能溶于水而硫难溶于水        

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能说明氯的非金属性比硫强的事实是(    )
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强   ②常温下氯气是气态而硫是固态
③氯气能溶于水而硫难溶于水           ④HCl比H2S稳定
⑤H2S能被Cl2氧化成硫                ⑥HClO4酸性比H2SO4
⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行
⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价
A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑤⑥⑦
C.④⑤⑥⑦⑧D.④⑤⑥⑦

答案
D
解析
非金属性的比较规律:
  1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。
  2、由单质和酸或者和水的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。
  3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。
  4、由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。
  5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属越强。(除氟元素之外)
  6、由对应阴离子的还原性判断:还原性越强,对应非金属性越弱。
  7、由置换反应判断:强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱,则非金属单质应做氧化剂,非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
  值得注意的是:氟元素没有正价态,故没有氟的含氧酸,所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸,而不是非金属性高于氯的氟元素!故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
8、按元素周期律,同周期元素由左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族元素由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。
所以选项D正确。
举一反三
在元素周期表中,从左到右共有18列.第1列(除氢以外)为碱金属元素,稀有气体是第18列.下列说法中正确的是( )
A.第16列元素都是非金属元素B.第14列元素形成的化合物都是+4价稳定
C.第3列元素的种类最多D.第7列元素的化合价有-l价

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X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子多1。下列说法正确的是(  )
A.元素X、Y的氢化物沸点Y的较高
B.Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO4
C.Y单质可在X的单质存在时燃烧产生化合物YX3
D.离子半径Z>Y

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某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在a g HmX中所含质子的物质的量是
A.(A-N+m)molB.(A-N)mol
C.(A-N)molD.(A-N+m)mol

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已知X+、Y2+、Z、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是
A.原子序数:Y>X>Z>W
B.离子半径:X>Y>Z>W
C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X
D.还原性:X>Y,W2—>Z

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下列各组顺序的排列不正确的是
A.原子半径:Na<Mg<ClB.热稳定性:HCl>H2S>PH3
C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H2SO4D.碱性强弱:LiOH <NaOH < KOH

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