工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空:⑴

工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空:⑴

题型:不详难度:来源:
工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:
2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空:
⑴在上述反应的反应物和生成物中,CO2的电子式                  ,属于弱酸的电离方程式                                        。若0.1mol∙L1的该弱酸溶液的pH为a,则该弱酸的电离度为                   (用a表示)
⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是      (选填编号)。
a.气态氢化物的稳定性         b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.单质与氢气反应的难易       d.单质与同浓度酸发生反应的快慢
⑶反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                          
⑷Na2CO3俗称纯碱,属于       晶体。工业上制取纯碱的原料是                   
⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2,写出该反应的化学方程式并配平
                                                                         
答案
(1),HFH++F-    10a+1×100%   (2)ac
(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
⑷离子       NH3、NaCl饱和溶液、CO2
⑸2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O
解析
(1)CO2是含有极性键的共价化合物,电子式为         。HF是弱酸存在电离平衡,方程式为HFH++F-。pH=a,则氢离子浓度是10amol/L,所以电离度
(2)两种元素分别是O和F,非金属性的比较规律:
1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属越强。(除氟元素之外)
6、由对应阴离子的还原性判断:还原性越强,对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断:强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱,则非金属单质应做氧化剂,非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
值得注意的是:氟元素没有正价态,故没有氟的含氧酸,所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸,而不是非金属性高于氯的氟元素!故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
8、按元素周期律,同周期元素由左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族元素由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。
据此可知选项ac正确,答案选ac。
(3)氢氧化铝是两性氢氧化物,能和氢氧化钠反应,方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
(4)碳酸钠是离子化合物,形成的晶体是离子晶体,制取碳酸钠的原料是NH3、NaCl饱和溶液、CO2
(5)根据原子守恒可知,另外的生成物是氟化钠和水,方程式为2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O。
举一反三
由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是(    )
A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B.已经制得了I2O5等碘的氧化物
C.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I 3离子
D.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的离子化合物

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能说明氯的非金属性比硫强的事实是(    )
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强   ②常温下氯气是气态而硫是固态
③氯气能溶于水而硫难溶于水           ④HCl比H2S稳定
⑤H2S能被Cl2氧化成硫                ⑥HClO4酸性比H2SO4
⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行
⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价
A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑤⑥⑦
C.④⑤⑥⑦⑧D.④⑤⑥⑦

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在元素周期表中,从左到右共有18列.第1列(除氢以外)为碱金属元素,稀有气体是第18列.下列说法中正确的是( )
A.第16列元素都是非金属元素B.第14列元素形成的化合物都是+4价稳定
C.第3列元素的种类最多D.第7列元素的化合价有-l价

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X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子多1。下列说法正确的是(  )
A.元素X、Y的氢化物沸点Y的较高
B.Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO4
C.Y单质可在X的单质存在时燃烧产生化合物YX3
D.离子半径Z>Y

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某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在a g HmX中所含质子的物质的量是
A.(A-N+m)molB.(A-N)mol
C.(A-N)molD.(A-N+m)mol

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