(16分)Ⅰ.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的某性质) 把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应括号中:⑴Ⅱ
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(16分)Ⅰ.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的某性质)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101223344-55656.png) 把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应括号中: ⑴ⅡA族元素的最外层电子数 ( ) ⑵第三周期元素的最高化合价( ) ⑶第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径( ) ⑷第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化(不包括惰性气体) ( ) ⑸碱金属的阳离子氧化能力(不包括钫)( ) Ⅱ.下图是元素周期表的一部分 ⑴请在表中画出金属与非金属的交界线 ⑵请在表中标出第VIII的位置 ⑶在表中标出 的位置 |
答案
Ⅰ.⑴( B ) (2分) ⑵( C )(2分) ⑶( E )(2分) ⑷( G )(2分) ⑸( A )(2分) Ⅱ. ⑴略(2分)⑵略(2分) ⑶略(2分) |
解析
Ⅰ.⑴ⅡA族元素的最外层电子数都是2个,所以答案选B。 (2)第三周期元素的最高化合价,自左向右逐渐升高,但0族最低,所以答案选C。 (3)核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小。电子层数越多,离子半径越大,所以答案选E。 (4)同周期自左向右原子半径逐渐减小,所以答案选G。 (5)金属性越强,相应阳离子的氧化性越弱,同主族自上而下金属性逐渐增强,所以答案选A。 Ⅱ. (1)、(2)参照教材 (3) 位于正确的第四周期第ⅣB。 |
举一反三
下列判断正确的是 A.酸酐一定是氧化物 | B.晶体中一定存在化学键 | C.金刚石网状结构中,由共价键构成的碳原子环中,最小的环上有4个碳原子 | D.主族元素X、Y能形成 型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 |
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(11分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素
| 相关信息
| X
| X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
| Y
| 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
| Z
| Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
| W
| W的一种核素的质量数为63,中子数为34
| (1)Y的元素符号是 (2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在 个σ键,中心原子杂化轨道类型 ;在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是 。 (3)W的基态原子核外电子排布式是 。 (4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是 。 (5)请设计一个实验方案,比较Y、Z单质氧化性的强弱: _____________________________________________________________________________________________________________________________________。 |
(共7分)有七种金属:钾、锌、铁、锡、铜、银、铂,它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下,只有A和水反应生成氢气;②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气,B、C、F无此性质;③C、F组成原电池时,F为正极;④在G的硫酸盐溶液中加入D,发现D溶解,G析出;⑤将G、E接触放置,E不易锈蚀;⑥以铂作电极,电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时,在阴极上首先得到C,G在空气中放置极易生锈。则A是___ _,B是___ _,C是__ __,D是_ ___,E是_ ___,F是____ ,G是____ |
下列叙述中,不正确的是A.最外层1个电子的原子不一定是IA族元素 | B.过渡元素均为金属元素 | C.最外层3-7个电子的原子一定是主族元素 | D.最外层有2个电子的最高正价一定为+2价 |
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下列叙述中,正确的是A.金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强 | B.金属性越强,等物质的量单质与足量的酸反应生成的氢气越多 | C.金属性越强,其单质晶体的熔点越高 | D.金属性越强,其对应的阳离子的氧化性越强 |
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