(11分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等Y常温常
题型:不详难度:来源:
(11分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素
| 相关信息
| X
| X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
| Y
| 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
| Z
| Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
| W
| W的一种核素的质量数为63,中子数为34
| (1)Y的元素符号是 (2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在 个σ键,中心原子杂化轨道类型 ;在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是 。 (3)W的基态原子核外电子排布式是 。 (4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是 。 (5)请设计一个实验方案,比较Y、Z单质氧化性的强弱: _____________________________________________________________________________________________________________________________________。 |
答案
(1) S (2) 2 ; sp; H- Cl (或H-Z) H- S (或H-Y) (3)[Ar]3d104s1 (4) 2CO+SO2=S+2CO2 (5)在Na2 S溶液中滴加Cl2水,若溶液出现浑浊,说明Cl2的氧化性比S强。 |
解析
根据元素都结构及有关性质可知,X、Y、Z、W分别是C、S、Cl、Cu。 (1)Y是S。 (2)CS2中含有2个碳硫双键,所以分子中含有2个σ键。分子是直线型结构,所以中心原子是sp杂化。氯原子的非金属性强于硫原子的,所以H-Cl键的极性较强。 (3)根据构造原理可知,铜的基态原子核外电子排布式是[Ar]3d104s1。 (4)根据化合价的变化可知,另一种生成物是CO2,所以方程式为 2CO+SO2=S+2CO2。 (5)比较元素的非金属性强弱可以利用单质间的相互置换能力,即在Na2 S溶液中滴加Cl2水,若溶液出现浑浊,说明Cl2的氧化性比S强。 |
举一反三
(共7分)有七种金属:钾、锌、铁、锡、铜、银、铂,它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下,只有A和水反应生成氢气;②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气,B、C、F无此性质;③C、F组成原电池时,F为正极;④在G的硫酸盐溶液中加入D,发现D溶解,G析出;⑤将G、E接触放置,E不易锈蚀;⑥以铂作电极,电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时,在阴极上首先得到C,G在空气中放置极易生锈。则A是___ _,B是___ _,C是__ __,D是_ ___,E是_ ___,F是____ ,G是____ |
下列叙述中,不正确的是A.最外层1个电子的原子不一定是IA族元素 | B.过渡元素均为金属元素 | C.最外层3-7个电子的原子一定是主族元素 | D.最外层有2个电子的最高正价一定为+2价 |
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下列叙述中,正确的是A.金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强 | B.金属性越强,等物质的量单质与足量的酸反应生成的氢气越多 | C.金属性越强,其单质晶体的熔点越高 | D.金属性越强,其对应的阳离子的氧化性越强 |
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已知mRn—阴离子的原子核内有x个中子,则ω克mRn—阴离子中含有的电子的物质的量为 |
(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题: (1)表中第一电离能最小的是 (填字母,下同),第一电离能最大的是 。c、d、e三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ,它们与a元素形成的最简单化合物的热稳定性由强到弱的是 (填化学式)。 (2)第三周期中由电负性最大的元素与电负性最小的元素组成的化合物化学式是 。 (3)表中基态原子的未成对电子数最多的元素是 ,其二价阳离子的外围电子排布式是 。 (4)写出由a、d、e三种元素组成的一种离子化合物的化学式 ,并用离子方程式来说明其水溶液显酸性的原因 。 |
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