A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，A与D同主族。B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C与E同主族，D与E同周期，E原子

题型：不详难度：来源：

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，A与D同主族。B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C与E同主族，D与E同周期，E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差。回答下列问题：
（1）写出D元素的名称：　 　；比较原子半径B　 　C（填“>”或“<”）；
（2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化学键是　 　；
（3）化合物A₂C的电子式为　 　；
（4）物质M由B元素的氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到，则M属于　 　晶体（填原子、分子或离子）；
（5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物发生反应只生成强酸，其化学方程式为　 　。

答案

（1）钠（1分）；>（1分）（2）离子键和共价键（1分）（3）（1分）　　
（4）离子（1分）　（5）H₂O₂+SO₂＝H₂SO₄ 或H₂O+SO₃＝H₂SO₄（2分）

解析

根据元素的结构、位置及有关性质可知A、B、C、D、E分别是H、N、O、Na、S。
（1）同周期自左向右原子半径直接减小，所以氮原子半径大于氧原子的。
（2）A、C、D元素形成的化合物是氢氧化钠，含有离子键和共价键。
（3）化合物A₂C是H₂O，含有极性键，电子式为。
（4）氨气和硝酸反应生成硝酸铵，含有离子键，是离子化合物。
（5）A、C形成的化合物和C、E形成的化合物分别可以是H₂O₂和SO₂、H₂O和三氧化硫，所以方程式为H₂O₂+SO₂＝H₂SO₄ 或H₂O+SO₃＝H₂SO₄。