下列叙述正确的是（ ） A．H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次增强C．Na+、Mg2+
题型：不详难度：来源：
下列叙述正确的是（ ） | A．H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱 | | B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次增强 | | C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 | | D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强 |
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答案
| D |
解析
| 非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，A不正确，应该是逐渐增强，D正确。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，但相应金属阳离子的氧化性逐渐减弱，所以BC都是错误的。答案选D。 |
举一反三
| 某阴离子X2—核外有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（ ） |
已知部分元素的原子半径见下表：
原子
| N
| S
| O
| Si
| 半径r/10－10m
| 0．75
| 1．02
| 0．74
| 1．17
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根据以上数据，磷原子的原子半径可能是：（ ）
A．0．80×10－10m B．1.10×10－10m C．1.20×10－10m D．0.70×10－10m |
（6分）A元素原子M层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）A元素的原子结构示意图为________________；
（2）A、B两元素形成的化合物的化学式为 ；
（3）请写出A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式 。 |
( 12分)A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：
（1）分别写出A、B、C、D的元素符号 、 、 、 。
（2）D元素位于元素周期表 周期 族，写出实验室制取D单质的化学方程式 。
（3）A、D两种单质形成的化合物存在 （填“共价键”或“离子键”），C、D两种单质形成的化合物存在 （填“共价键”或“离子键”）。 |
短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则叙述正确的是| A．原子半径A>B>D>C | B．原子序数d>c>b>a | | C．离子半径C>D>B>A | D．单质的还原性A>B>D>C |
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