某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,下列叙述可能正确的是( )A.R为第ⅣA族元素B.R的气态氢化物为HRC.R有可能形成含氧酸H2RO4D
题型:不详难度:来源:
某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,下列叙述可能正确的是( )A.R为第ⅣA族元素 | B.R的气态氢化物为HR | C.R有可能形成含氧酸H2RO4 | D.R的气态氢化物水溶液呈碱性 |
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答案
C |
解析
主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,则R一定是第ⅥA元素,所以选项C正确,答案选C。 |
举一反三
下列叙述正确的是( ) A.H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱 | B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次增强 | C.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 | D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强 |
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某阴离子X2—核外有m个电子,其质量数为a,则核内中子数为( ) |
已知部分元素的原子半径见下表:
原子
| N
| S
| O
| Si
| 半径r/10-10m
| 0.75
| 1.02
| 0.74
| 1.17
| 根据以上数据,磷原子的原子半径可能是:( ) A.0.80×10-10m B.1.10×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m |
(6分)A元素原子M层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同,B元素的原子最外电子层只有1个电子。 (1)A元素的原子结构示意图为________________; (2)A、B两元素形成的化合物的化学式为 ; (3)请写出A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式 。 |
( 12分)A、B、C、D是四种短周期元素,原子序数依次增大,且只有C为金属元素。A、C位于同一主族,B的最外层电子数为次外层的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题: (1)分别写出A、B、C、D的元素符号 、 、 、 。 (2)D元素位于元素周期表 周期 族,写出实验室制取D单质的化学方程式 。 (3)A、D两种单质形成的化合物存在 (填“共价键”或“离子键”),C、D两种单质形成的化合物存在 (填“共价键”或“离子键”)。 |
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