aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素,它们的原子序数有如下关系:c-b=b-a=1且 b+c=d,常见化合物E2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞试液

aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素,它们的原子序数有如下关系:c-b=b-a=1且 b+c=d,常见化合物E2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞试液

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aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素,它们的原子序数有如下关系:c-bb-a=1且 b+c=d,常见化合物E2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是
A、B与D形成的单质分别为甲、乙,非金属性:B>D,活泼性:乙>甲
B、1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质,共转移电子2mol
C、原子半径:D>E>A>B>C
D、C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点
答案
A
解析
常见化合物E2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞试液变红,说明E是Na,C是O。所以B是N,A是C,则D是P。所以A正确。B不正确,应该是1mol电子。C不正确,原子半径是E>D>A>B>C。常温下水是液态,氨气是气态,所以沸点是水的高于氨气的,D不正确。答案选A。
举一反三
(14分)已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质,均含元素R,R在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增,其中只有B为单质。常温下,A、B、C、D为气体,且D+H2O→C+E。
请回答下列问题:
⑴元素R在元素周期表中的位置为_________    ____; B分子的电子式为__________。
⑵已知气体D与NaOH溶液1:1恰好完全反应,生成R的两种含氧酸盐,所得溶液中各离子浓度大小关系                                            
⑶将22.4L某R的氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定),则该氧化物的化学式可能为           。(填序号)
①、RO2     ②、R2O3    ③、RO    ④、R2O
⑷科学家制备的另一种化合物,与A的组成元素相同,具有很高的热值,可用作火箭和燃料电池的燃料。该化合物可由次氯酸钠溶液和A反应得到,写出该反应的化学方程式              
⑸M为E的钠盐,一定条件下可发生如下反应:

①设计实验方案,鉴定常见物质N                                               
②此外,科学家还制备了另一种钠盐X,其与P的组成元素完全相同,X中的阴离子与P中的阴离子表观形式相同(元素种类和原子个数均相同),但X中阴离子的结构中含有一个过氧键:-O-O- ,电导实验表明,同条件下其电导能力与NaCl相同,钠盐X的阴离子与水反应生成过氧化氢的离子方程式为                                    
25℃平衡体系(苯、水、HA)
平衡常数
焓变
起始总浓度
在水中,HAH+A
K1
△H1
3.0×103 mol·L1
在苯中,2HA(HA)2
K2
△H2
4.0×103 mol·L1

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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素,它们满足以下条件:①在元素周期表中,Z与Y、W均相邻;②X、Y、W分别位于不同周期;③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是:(     )
A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B.X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物
C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
D.H2Z的熔点比H2W高,是因为它们的晶体类型不同

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可作核反应堆的燃料,原子核内的中子数为(  )
A.143B.92C.235D.327

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在元素周期表中,主族元素自IIIA族的硼到VIIA的砹连一条斜线,即为金属和非金属的分界线,从分界线附近可以找到(    )
A.耐高温材料B.新型农药材料C.半导体材料D.新型催化剂材料

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X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是(  )
A.X的原子序数比Y小B.X原子的最外层电子数比Y大
C.X的原子半径比Y大D.X元素的最高正价比Y大

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