(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素。A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B元素原子的半径是其所在主族中最小的,其最高价氧化物对应水化物的化学式
题型:不详难度:来源:
(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素。A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B元素原子的半径是其所在主族中最小的,其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子最外层上的电子数为内层电子数的2倍;元素D的二价阴离子与E的阳离子的核外电子排布相同;E元素的周期数比族序数多2。请回答: (1) 写出元素的符号:A ; B____________。 (2)画出D离子的结构示意图________________________, C在周期表的位置为 ; (3)C的最高价氧化物的电子式是 ; E与D的单质在常温下反应的生成物电子式为 ,E与D按原子数1∶1化合而成的物质所含化学键类型为 。 (4) A与D可形成三种电子总数为10的微粒,其中形成分子的结构式为 ,写出另二种微粒其中一种的化学式 ; A与D还可形成电子总数为18的微粒,该微粒的化学式为 。 |
答案
(15分) (1) H;N(各1分) (2) O2—结构示意图略,第二周期第ⅣA族;(各2分) (3) (2分);(2分);离子键、共价键(2分)。 (4) H—O—H; OH—或H3O+; H2O2(各1分) |
解析
根据元素的结构、性质及其在周期表中的位置可知,A、B、C、D、E五种短周期元素分别是H、N、C、O、Na。 (2)原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数,所以氧离子的结构示意图为。碳元素位于第二周期第ⅣA。 (3)碳的最高价氧化物是CO2,含有极性键的共价化合物,所以电子式为。钠和氧气在常温下反应生成氧化钠,含有离子键的离子晶体,电子式为。在加热的条件下生成过氧化钠,含有离子键和非极性键。 (4)H和O形成的10电子分子微粒是水,结构式为H-O-H。如果不是分子,则是OH—或H3O+;H和O也可以形成18电子微粒双氧水,其化学式为H2O2。 |
举一反三
从原子序数11依次增加到17,下列叙述中正确的是( )。A.电子层数逐渐增多 | B.原子半径逐渐增大 | C.最高正化合价数值逐渐增大 | D.从硅到氯负价从-1 →-4 |
|
HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物的热稳定性强弱顺序正确的是 A CH4<H2O<HF<SiH4 B SiH4<CH4<H2O<HF C SiH4<HF<CH4<H2O D H2O<CH4<HF<SiH4 |
同周期的三种非金属元素X、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序是X<Y<Z,则下列判断中,正确的是( )A.元素的非金属性:X<Y<Z | B.气态氢化物的稳定性按X、 Y、 Z顺序增强 | C.X、Y、 Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱 | D.X、 Y、 Z原子的最外层电子数依次增多 |
|
(18分)下表为元素周期表中的一部分,表中列出了11种元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小题。 (1) 化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号或化学式,下同), 非金属性最强的元素是 。 金属性最强的单质与水反应的离子方程式是 。 (2) ①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的化合物的化学式是 (3) ①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是 > > 。 (4) 某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水,又能和碱反应 生成盐和水,该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为 。 向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中,缓慢滴加氨水至过量,产生的实验现象是 ,有关反应的化学方程式为 。(5)⑥元素形成的单质与浓硝酸发生化学反应的化学方程式为 。 |
最新试题
热门考点