(13分) 有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D

(13分) 有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D

题型:不详难度:来源:
(13分) 有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:
(1)(5分)A是________,B是________,C是________,D是________,E是_________。(写元素符号)
(2)(2分)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)_______________。写出该物质的一种主要用途。______________。
(3)(2分)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
(4)(4分)元素B与D的电负性的大小关系是___________,C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填﹥、﹤、﹦)
答案
(1)H  O  Al  S  K (2)KAl(SO4)2•12H2O 净水剂
(3) (4)O>S       Al>K
解析
A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1,说明AE都是第IA元素的。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,这说明最外层电子数是6个,因此是第ⅥA元素。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半,所以C是第ⅢA元素。又因为C、E是金属元素,所以C是铝,B是氧元素,D是硫元素,E是钾元素,A是氢元素。
(2)由这五种元素组成的一种化合物是明矾,化学式为KAl(SO4)2•12H2O,主要用途是净水剂。
(3)硫原子的价电子是3s2和3p4,所以其轨道表示式是
(4)非金属性越强,电负性越大,所以氧元素的电负性大于硫元素的。金属性越强,第一电离能越小,钾的金属性强于铝的,所以铝的第一电离能大于钾的。
举一反三
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(  )
A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的热稳定性:W>R
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

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已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是(  )
A.第3周期第Ⅷ族B.第3周期第ⅤB族
C.第4周期第Ⅷ族D.第4周期第ⅤB族

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原子序数小于18的八种连号元素,它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示,图中X元素应属于
A.ⅢA族B.ⅣA族
C.ⅤA族D.ⅥA族

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(8分)氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是     
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是   
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是    ;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是    
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)△H=-1 038.7 kJ·mol1
若该反应中有4 mol N-H键断裂,则形成的π键有   mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在   (填标号)。
a.离子键            b.共价键
c.配位键                              d.范德华力
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(12分)根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息,回答下列问题:
 










原子半径
/1010m
0.37
1.86
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.52
0.75
0.71
最高价态
+1
+1
 
+3
+4
+5
+7
+1
+5
 
最低价态
-1
 
-2
 
-4
-3
-1
 
-3
-1
(1)元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是    ;元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是      (以上均用元素符号填空)。
(2)元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有    (写化学式)。
(3)某元素R 的原子半径为1.02×1010m,它与钠形成Na2R2,若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物,其电子式是       (R用元素符号表示)。
(4)元素①和⑨形成阳离子,其结构式为    ,其中心原子以    杂化轨道成键。
(5)元素⑤的原子基态电子排布式为    
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