下列各组变化规律不正确的是A.稳定性:HF>HCl>HBr>HI  B.酸性:HClO4>H2SO4 >H3PO4C.离子半径:N

下列各组变化规律不正确的是A.稳定性:HF>HCl>HBr>HI  B.酸性:HClO4>H2SO4 >H3PO4C.离子半径:N

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下列各组变化规律不正确的是
A.稳定性:HF>HCl>HBr>HI  B.酸性:HClO4>H2SO4 >H3PO4
C.离子半径:N3>O2>F>Na+>Mg2+D.沸点:F2> Cl2> Br2> I2

答案
D
解析
A元素自上而下单质的沸点逐渐升高,选项D不正确,其余都是正确的,答案选D。
举一反三
运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是
①113号元素的单质是一种金属,它的氧化物的水化物不能与强碱反应;②砹(At2)是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水的固体;③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体;④H2S比水的还原性弱,但H2S比水的稳定性强;⑤周期表中钠在钾的上方,因此非金属性钠比钾弱,单质的熔点钠也比钾低;⑥第二周期非金属元素(除稀有气体元素)原子半径小,得电子能力强,其气态氢化物的水溶液均呈酸性
A.③④⑤⑥B.④⑤⑥C.②③④D.③④⑥

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下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是   
 
A.X、Y、Z的阴离子电子层结构均与R原子的相同
B.常压下,Y单质的沸点比Z单质的沸点高
C.W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强
D.最高价氧化物的水化物酸性W比Y强

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下列各组给定的物质中,每个原子最外层都满足8电子结构的是
A.BF3B.SO2 C.PCl3D.HClO

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(10分)下图是元素周期表的框架图(未标出元素周期表的边界),请根据下面提问回答表中指定元素的相关问题:
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 


 

 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 




 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为             。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是         (用元素符号表示),写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式                         。
(3)电子式表示④与⑦形成化合物的过程                        。
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是                
                                                         (填酸的化学式)。
(5)⑥、⑦、⑨电子数相等的简单离子的半径由大到小依次为          (用元素符号表示)。
(6)④⑤两元素相比较,金属性较强的是       (填名称),可以验证该结论的实验是              (填编号)。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
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X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为(   )
A.HXB.H2XC.XH4D.XH3

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