根据元素周期表中的规律分析下面的推断，其中错误的是A．铍（Be）是一种金属，它的最高价氧化物的水化物可能具有两性B．砹是一种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有

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根据元素周期表中的规律分析下面的推断，其中错误的是

A．铍（Be）是一种金属，它的最高价氧化物的水化物可能具有两性

B．砹是一种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体

C．硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水和盐酸的白色固体

D．硒化氢（H₂Se）是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

答案

解析

Be和Al是对角线关系，性质相似，A正确。根据第Ⅶ_A元素第递变规律可知，B正确。同样选项C也是正确的。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性有味儿逐渐减弱，S位于Se的上一周期，所以选项D是错误的，答案选D。

举一反三

（8分）在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①NO₂和N₂O₄②¹²C和¹⁴C ③

和

④

⑤

⑥甲烷与丙烷]
⑦乙醇（CH₃CH₂OH）和乙二醇（HO—CH₂—CH₂—OH）
（1）互为同位素的是　　　　　　；
（2）互为同分异构体的是　　　　　　；
（3）互为同系物的是　　　　　　；
（4）同一种物质的是　　　　　　　。

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(12分)①～⑩是元素周期表中的十种元素：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨						⑩

回答下列问题：
（1）某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是                  。
A．原子半径：⑩＞⑨＞⑦
B．离子半径：⑨＞④＞⑦
C．非金属性：③＞②＞⑥
D．单质的熔点:④＞⑨＞⑩＞⑧
E．单质的氧化性：③＞⑦＞⑧
（2）用合适的化学用语回答：
金属性最强的元素离子结构示意图为                        ，
常温下呈液态的氢化物的结构式为：                      。
溶于水后溶液显碱性的氢化物的电子式为：               。
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的气态氢化物可以相互反应，该反应的化学方程式为
                                     ；⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物可以相互反应，该反应的离子方程式为        。

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下列有关物质性质的比较中，正确的是
①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O ②还原性：I－＞Br－＞CI－
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④原子半径：Na＞Mg＞O

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

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下图为短周期的一部分，下列关于Y、Z、M元素及其化合物的说法正确的是

A．非金属性：Y＞Z＞M

B．原子半径：M＞Z＞Y

C．气态氢化物的稳定性：Y＜M＜Z

D．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构

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X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是

A．Y的阴离子Y ^2-的还原性强于X的阴离子X^-

B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强

C．X的单质X₂能将Y的阴离子Y ^2-氧化，并发生置换反应

D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价

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