下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应位置的元素。① ② ③④⑤⑥ ⑦ ⑧
题型:不详难度:来源:
下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应位置的元素。 请回答下列问题: (1)写出上表中元素⑨原子的核外电子排布式 。 (2)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是: > ;(用元素符号表示,下同)元素⑥、⑧电负性大小顺序是: > (3)元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型: ,分子的空间构型 (4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素②与元素⑦的氢 氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 (5)下图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图(顶角和体心是氧),可确定该氧化物的化学式为 。
(6)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。 已知NF3与NH3的结构类似,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其主要原因是: |
答案
(共16分 每空各2分) (1)1S22S22P63S23P63d 54s1(2)N>O ;F>Cl(3)sp3杂化;正四面体型 (4)Be(OH)2+2NaOH===2H2O+Na2BeO2 (5)Cu2O (6)NF3分子中氟原子电负性强,吸引电子能力强,使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键。 |
解析
(1)⑨是铬元素,根据构造原理可知,其原子核外电子的排布式为1S22S22P63S23P63d 54s1。 (2)④⑤分别是N、O。非金属性越强,第一电离能越大。但由于氮原子的2p轨道电子是半充满状态,稳定性强,所以氮元素的第一电离能大于氧元素的。⑥⑧分别是F和Cl,非金属性越强,电负性越大,氟的非金属性强于Cl的,所以氟的电负性大于氯的。 (3)③⑧形成的CCl4分子中,中心原子的孤对电子是(4-1×4)÷2=0对,所以是正四面体形结构,碳原子是sp3杂化。 (4)②是B,⑦是铝。氢氧化铝是两性氢氧化物,所以根据新制相似可知,反应式为 Be(OH)2+2NaOH===2H2O+Na2BeO2。 (5)⑩是铜。根据晶胞对结构可知,晶胞中含有氧原子是8×1/8+1=2,含有铜原子是4铬,所以化学式为Cu2O。 (6)由于氟原子是最强对非金属元素,因而NF3分子中氟原子电负性强,吸引电子能力强,使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键。 |
举一反三
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.原子半径:Z>Y>X | B.气态氢化物的稳定性: W>R | C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 | D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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(5分)现有A、B、C、D四种元素,它们的质子数依次增多。 ①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体; ②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱; ③C+离子比B3+离子多8个电子; ④C与D元素可以形成化合物CD; ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色; (1)写出C. D 的名称:C ; (2)A在周期表中的位置 (3)写出B2A3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 (4)比较B、C二种元素形成的简单离子半径的大小(用离子符号表示): 离子半径: |
下表为元素周期表前四周期的一部分,下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 | B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 | C.最高价含氧酸的酸性,Y对应的酸性强于W | D.P能级未成对电子最多的是Z元素 |
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A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下(不一定是同周期): 下列说法正确的是 A.E元素的最高化合价为+7时,D元素的负化合价可为-3 B.A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱 C.HnDOm为强酸时,E的得电子能力一定很强 D.HnCOm为强酸时,E的单质可能有强还原性 |
下列说法肯定不正确的是 ①某原子K层上只有1个电子 ②某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 ③某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 ④某离子的核电荷数与最外层电子数相等 |
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