应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是( )①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性 ②H2Se是无色
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应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是( ) ①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性 ②H2Se是无色,有毒,比H2S稳定的气体 ③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱 ⑤SrSO4是难溶于水的白色固体 ⑥B和Si的最高价氧化物的水化物均为H2XO3形式,且酸性很弱 |
答案
B |
解析
①正确,乙烷Be和Al处于对角线位置。Se的非金属性弱于S的,所以氢化物的稳定性也弱于S的氢化物,②不正确。根据卤素元素的性质递变规律可知,③正确。Li的氧化产物是氧化锂,得不到过氧化物,④不正确。硫酸钙是难溶性的白色固体,⑤正确。B的最高价氧化物的水化物H3BO3,⑥不正确。答案选B。 |
举一反三
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示 意图为,b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是( )A.原子半径:b>d>a>c | B.电负性:a>b>d>c | C.原子序数:d>a>c>b | D.最高价含氧酸的酸性:c>d>a |
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下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是( )A.分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构 | B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 | C.乙酸分子中三种原子均以杂化轨道成键 | D.N2分子中N原子没有杂化,分子中有一个σ键、2个π键 |
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下列说法不正确的是( )A.能量高的电子在离核远的区域运动,能量低的电子在离核近的区域运动 | B.原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 | C.分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质的熔点、沸点有较大的影响,而对溶解度无影响 | D.同一元素的不同含氧酸,非羟基氧越多,该酸的酸性越强 |
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(4分)下列原子或离子的电子排布式正确的是________ ,违反能量最低原理的是_______违反洪特规则的是________ ,违反泡利原理的是________ 。 |
(4分)氮可以形成多种离子,如N3-、NH、N、NH、N2H、N2H等,已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的,类似于NH,因此有类似于NH的性质。 (1) NH的电子式为____________。(2)N有______个电子。 (3)写出两种由多个原子组成的含有与N电子数相同的物质的化学式__________。 (4)等电子数的粒子往往具有相似的结构,试预测N的空间构型________________。 |
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