(9分)有A、B、C、D、E五种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内
题型:不详难度:来源:
(9分)有A、B、C、D、E五种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4 g C与足量盐酸反应时,生成标准状况下的H2 2.24 L。D的原子M层上有7个电子,E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。 (1)C离子的结构示意图 。 (2)A、E氢化物的稳定性比较 。(填化学式) (3)A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序 (用离子符号表示)。 (4)用电子式表示C与D形成化合物的形成过程: 。 (5)写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式: 。 (6)写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子方程式: 。 |
答案
(1) (1分) (2)H2O>NH3(1分) (3)Cl->O2->Na+>Mg2+(1分) (4)(2分) (5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)(6)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分) |
解析
A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个,则A是氧元素。B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,因此B是钠元素。C的相对原子质量是24,所以质子数是12,及是镁元素。D的原子M层上有7个电子,所以D是氯元素。E与A同周期且最外层比次外层多3个电子,则氮元素。 (1)镁离子核外电子是10个,结构示意图为。 (2)非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强,氧元素的非金属性强于氮元素的,所以水的稳定性强于氨气的。 (3)核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,所以顺序为 Cl->O2->Na+>Mg2+。 (4)氯化镁是由离子键形成的离子化合物,其形成过程可表示为
|
举一反三
某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡(Rn),该原子核内的中子数是 |
短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为10,A与C同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,则下列叙述正确的是 A.原子半径A<B<C B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物 C.A的氧化物熔点比B的氧化物高 D.A与C可形成离子化合物 |
已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 A.原子序数:a>b>c>d B.离子半径:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn- C.离子还原性:A(n+1)+>Bn+,离子氧化性:C(n+1)->Dn- D.单质还原性:B>A,单质氧化性:D>C |
下列叙述中,错误的是A.原子半径:Na>Mg>O | B.13C和14C属于同位素 | C.0族元素是同周期中非金属性最强的元素 | D.N和P属于第ⅤA族元素,HNO3酸性比H3PO4的强 |
|
某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断A.R一定是第四周期元素 | B.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 | C.R一定是ⅣA族元素 | D.R气态氢化物化学式为H2R |
|
最新试题
热门考点