（10分）五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2 E．[Ar]3d1
题型：不详难度：来源：
（10分）五种元素的原子电子层结构如下：| A．1s22s1； | B．1s22s22p4； | C．1s22s22p6； | D．1s22s22p63s23p2 E．[Ar]3d104s1。（用元素符号作答） |
（1）元素的第一电离能最大的是 ；
（2）属于过渡元素的是 ；
（3）元素的电负性最大的是 ；
（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是 、 |
答案
| （各2分，共10分）（1）Ne （2）Cu （3）O （4）Li2O Cu2O |
解析
根据原子的核外电子排布式可知，A是Li，B是O，C是Ne，D是Si，E是Cu。
（1）稀有气体元素的最外层已经达到8电子稳定结构，第一电离能最大。
（2）周期表中第3列到第12列共计10列元素，全部属于金属元素，属于过渡元素，因此是铜。
（3）非金属性越强，电负性越大，所以是氧元素。
（4）根据元素的化合价可知，化学式为Li2O、Cu2O。 |
举一反三
（12分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W在同周期中原子半径最小，在W原子的电子排布中，
p轨道上只有1个未成对电子。
③Z元素的电离能数据见下表(kJ/mol)：
I1
| I2
| I3
| I4
| ……
| 496
| 4562
| 6912
| 9540
| ……
|
请回答：
(1)Z2Y2的电子式为___________， Z2Y2与水反应的化学方程式
(2)X、Y二种元素所形成的常见稳定的化合物的晶体类型为________ ，空间构型为________
(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，硬度最大、熔点最高的是_____________ (填名称)； XW4的结构式为_______________ |
下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是| A．C：1s22s12p3 | B．N：1s22s32p2 | C．O：1s22s22px22py2 | D．Cu：[Ar]3d94s2 |
|
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
| X
| Y
| Z
| W
| 原子半径
| 160
| 143
| 70
| 66
| 主要化合价
| +2
| +3
| +5、+3、－3
| －2
|
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．第一电离能由大到小的顺序是Z＞W＞X＞Y |
下列各组中的性质比较，正确的是( )| A．酸性HClO4>HBrO4>HIO4 | B．碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 | | C．稳定性：HI>H2S> HCl | D．氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ |
|
(12分)下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置：
族
周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 二
|
|
|
| E
|
| F
|
|
| 三
| A
| C
| D
|
|
|
| G
| R
| 四
| B
|
|
|
|
|
| H
|
|
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。
(2)地壳中含量最多的非金属元素是 (用元素符号填空)。
(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 (用化学式填空)。
(4)写出D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 |
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