(3分)下列各项决定于原子结构的哪一部分:①质子数,②中子数,③原子的最外层电子数。(以下各项选择序号填空)⑴元素的种类取决于      ;⑵原子的质量数主要由

(3分)下列各项决定于原子结构的哪一部分:①质子数,②中子数,③原子的最外层电子数。(以下各项选择序号填空)⑴元素的种类取决于      ;⑵原子的质量数主要由

题型:不详难度:来源:
(3分)下列各项决定于原子结构的哪一部分:①质子数,②中子数,③原子的最外层电子数。(以下各项选择序号填空)
⑴元素的种类取决于      
⑵原子的质量数主要由         决定;
⑶元素的化学性质主要由       决定。
答案
①;①②;③
解析
具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称叫元素,所以决定元素种类的是质子数;质子数和质子数之和是质量数,因此决定质量数的是质子数和中子数;元素的化学性质只要是由原子的最外层电子数决定。
举一反三
(11分)如图所示,已知A元素最低化合价为-3价,它的最高价氧化物含氧56.36%,原子核内中子数比质子数多1个,试回答:

⑴写出它们的元素符号:    
A______B______C______D______E______。
⑵A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是____________。(用分子式表示)写出B的氢化物的结构式____________。
⑶指出C在元素周期表中的位置____________。
⑷A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________。(用分子式表示)
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在下面的电子结构中,属于P区的元素是
A.2s2B.3d34s2C.3d104s2D.2s22p3

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根据陈述的知识,类推得出的结论正确的是
A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B.NH3分子的空间构型是三角锥形;则BF3分子的空间构型也是三角锥形
C.CO2和SiO2化学式相似,则CO2与SiO2的物理性质也相似
D.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H2O >NH3;则第三周期元素氢化物稳定性顺序
也是HCl >H2S >PH3
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关于原子轨道的说法正确的是
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形
B.CH4分子中sp3杂化轨道是4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是    
A.原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素B.外围电子排布式为3s23p2的元素
C.第三周期、有7个价电子的元素D.3p轨道电子半充满的元素

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