(11分)如图所示,已知A元素最低化合价为-3价,它的最高价氧化物含氧56.36%,原子核内中子数比质子数多1个,试回答:⑴写出它们的元素符号:    A___

(11分)如图所示,已知A元素最低化合价为-3价,它的最高价氧化物含氧56.36%,原子核内中子数比质子数多1个,试回答:⑴写出它们的元素符号:    A___

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(11分)如图所示,已知A元素最低化合价为-3价,它的最高价氧化物含氧56.36%,原子核内中子数比质子数多1个,试回答:

⑴写出它们的元素符号:    
A______B______C______D______E______。
⑵A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是____________。(用分子式表示)写出B的氢化物的结构式____________。
⑶指出C在元素周期表中的位置____________。
⑷A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________。(用分子式表示)
答案
⑴:A :P    B :S   C:Cl   D:O  E:S e。
⑵:pH3   ,H-S -H  ⑶:第三周期第ⅦA族⑷:HCl O>H2S O4 >H3P O4
解析
(1)A元素最低化合价为-3价,则最高价是+5价,氧化物的化学式为A2O5,所以有,解得MA=31。又因为A原子核内中子数比质子数多1个,所以A的质子数是15,即A是磷元素,则B是硫元素,C是氯元素,D是氧元素,E是硒元素。
(2)非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强,所以氢化物稳定性最差的是pH3。H2S含有极性键,其结构式为H-S-H。
(3)氯元素位于第三周期第ⅦA族
(4)非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。非金属性是Cl>S>P,所以HCl O4 >H2S O4 >H3P O4
举一反三
在下面的电子结构中,属于P区的元素是
A.2s2B.3d34s2C.3d104s2D.2s22p3

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根据陈述的知识,类推得出的结论正确的是
A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B.NH3分子的空间构型是三角锥形;则BF3分子的空间构型也是三角锥形
C.CO2和SiO2化学式相似,则CO2与SiO2的物理性质也相似
D.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H2O >NH3;则第三周期元素氢化物稳定性顺序
也是HCl >H2S >PH3
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关于原子轨道的说法正确的是
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形
B.CH4分子中sp3杂化轨道是4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是    
A.原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素B.外围电子排布式为3s23p2的元素
C.第三周期、有7个价电子的元素D.3p轨道电子半充满的元素

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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是,
A.COCl2B.XeF2 C.BF3 D.SF6

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