(6分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>C>B>A,且B、C、D同周期,A、D同主族,B 原子的最外层只有一个电子,C的原子结构示
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(6分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>C>B>A,且B、C、D同周期,A、D同主族,B 原子的最外层只有一个电子,C的原子结构示意图 为,D在同周期元素中原子半径最小,据此填空: (1)C元素的名称为 ,其气态氢化物的化学式为 (2)D在周期表的 周期, 族。 (3)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号填写) (4)B的最高价氧化物的水化物的化学式为 |
答案
硅 SiH4 三 VIIA Na Si Cl F NaOH ;(每空1分) |
解析
根据核外电子的排布规律可知,层只能容纳2个电子,即X=2,所以质子数是14,即C是硅元素。根据其余元素的性质及结构特点可知,A是F,B是钠,D是氯元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,所以原子半径大小顺序是Na、Si、Cl、F。 |
举一反三
甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素,原子序数依次增大,乙为地壳含量最多的元素,乙和丙同主族,甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性,则下列说法中正确的是A.原子半径:丁>丙>乙>甲 | B.单质的氧化性:乙>丙>丁 | C.气态氢化物稳定性:乙>丙>丁 | D.甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物 |
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(本题共8分)在玻璃生产中,熔炉里原料发生的主要反应为: 2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑ (1).某反应物在熔融状态下不导电,它属于_____晶体。 (2).上述反应里,在周期表中相邻两元素的原子半径______>______(填元素符号) ,处于同一周期元素的名称是__________________。 (3).上述反应里金属性最强的短周期元素,其原子核外有______种不同能级的电子,其单质在O2中充分燃烧,产物的电子式为_____________。 (4).H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“—”表示化学键):
其中过程Ⅰ是______过程(填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”)。图④中产生了由极性键构成的__________分子(填“极性”或“非极性”)。 |
(共8分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
| IA
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| 0
| 1
| ①
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
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| 2
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| ②
| ③
| ④
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| 3
| ⑤
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| ⑥
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| ⑦
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| ⑧
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| (1)、④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。 ②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 (2)、①、④、⑤、⑧四种元素中,某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: 。 (3)、由表中两种元素的原子按组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号) 。 a.MnO2 b.Na2SO4 c.Na2SO3 d.CaCO3 (4)、由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ; 常温下,为使0.1 mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH 。 |
下列各物质间能发生置换反应的是A.氯气通入碘化钾溶液中 | B.碘水加入溴化钠溶液中 | C.溴水加入氯化钠溶液中 | D.碘水加入氯化钠溶液中 |
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(10分)A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族,B、C元素同周期,由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物,甲、乙、丙、丁为其中的四种,它们的元素组成如下表所示: 通常状况下,甲物质为气体,密度略小于空气;乙物质为液体;丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白: (1)甲物质的结构式为 ,丙物质的电子式为 ,丁物质中阴离子与阳离子的个数比为 。 (2)若标准状况下5.6L甲气体完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为325kJ,试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。 (3)研究表明乙物质具有弱酸性,则乙物质在水中的电离方程式为 。 |
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