1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值。下列说法不正确的是(  )元

1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值。下列说法不正确的是(  )元

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1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值。下列说法不正确的是(  )
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5

2.1
2.3
3.0
0.8

A 钙元素的电负性的取值范围在0.8与1.2之间
B.硫化钠的电子式为
C 硅元素的电负性的取值范围在1.5与2.1之间
D  Al与S形成的化学键可能为共价键
答案
B
解析
非金属性越强电负性越大,钙的金属性介于镁和钾之间,所以A正确。硫化钠是离子化合物,电子式为,B不正确。硅的非金属性强于铝的,弱于P的,C正确。铝的电负性比较大,所以和硫可能形成共价化合物,D正确。答案选B。
举一反三
张青莲是我国著名的化学家。1991年,他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知In的原子结构如图所示,则下列关于In的说法不正确的是(   )
A.In为长周期元素B.In为过渡元素
C.In容易导电导热D.In在反应中容易失电子

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已知X、Y是同周期的短周期元素,且电负性X>Y,下列说法正确的是(  )
A.X与Y形成化合物中Y显负价,X显正价
B.若X、Y均为金属元素,则第一电离能Y一定小于X
C.若X、Y均为非金属元素,则二者对应的最高价氧化物的水化物的酸性X一定弱于Y
D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述不正确的是
A.X、Y元素的金属性X<Y
B.X单质在空气中燃烧可以形成化合物X3Z2
C. X和Y均能与氧化物发生置换反应
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
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下列说法正确的是(  )
A.H3O+是三角锥形结构,O原子为sp3杂化
B.SO2是角形结构,S原子为sp3杂化
C.CHCl3是三角锥形,C原子为sp3杂化
D.AB2可能是V形或直线型,A的杂化方式可能为sp2或sp

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A、B、C三种短周期元素,A、B的电子层数相同,B、C的最外层电子数相同。这三种元素的最外层电子数之和为17,原子核中的质子数之和为31,下列说法不正确的是( )
A  A、B、C中可能有一种是金属元素
B  A、B、C一定全是非金属元素
C  A、B、C可能有三种组合
D  A、B、C中有一种元素的某些性质和硅类似
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