已知X、Y是同周期的短周期元素，且电负性X＞Y，下列说法正确的是( )A．X与Y形成化合物中Y显负价，X显正价B．若X、Y均为金属元素，则第一电离能Y一定小于

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已知X、Y是同周期的短周期元素，且电负性X＞Y，下列说法正确的是( )

A．X与Y形成化合物中Y显负价，X显正价

B．若X、Y均为金属元素，则第一电离能Y一定小于X

C．若X、Y均为非金属元素，则二者对应的最高价氧化物的水化物的酸性X一定弱于Y

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

答案

解析

同周期自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因为非金属性越强，电负性越大，第一电离能也是越大的，所以X的非金属性强于Y的。又因为非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，相应氢化物的稳定性越强，因此选项D是错误的，答案选D。

举一反三

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述不正确的是
A．X、Y元素的金属性X<Y
B．X单质在空气中燃烧可以形成化合物X₃Z₂
C． X和Y均能与氧化物发生置换反应
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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下列说法正确的是(　　)

A．H₃O⁺是三角锥形结构，O原子为sp³杂化

B．SO₂是角形结构，S原子为sp³杂化

C．CHCl₃是三角锥形，C原子为sp³杂化

D．AB₂可能是V形或直线型，A的杂化方式可能为sp²或sp

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A、B、C三种短周期元素，A、B的电子层数相同，B、C的最外层电子数相同。这三种元素的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31，下列说法不正确的是（）
A A、B、C中可能有一种是金属元素
B A、B、C一定全是非金属元素
C A、B、C可能有三种组合
D A、B、C中有一种元素的某些性质和硅类似

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（11分）

根据信息回答下列问题：
（1）      上表中实线是元素周期表的部分边界，请你用实线标出表的上边界，并把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。
① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）。
② 电负性最大。
③ 第一电离能对大。
（2）F元素的原子核外有25个运动状态不同的电子，F元素是        （名称），F²⁺的未成对电子数是_____ ，与F之具有相同最高正价的另一同周期元素的单质在常温下的状态为     。（填固态、液态、气态）
（3）列举一种由A、C、E、G四种元素组成的盐        。
（4）D的最高价氧化物对应的水化物属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_______________________________、_____________________________
（5）元素M基态原子中次外层有5个未成对电子而最外层只有一个电子； MCl₃能与B和C的氢化物共同形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。MCl₃形成的配合物的化学式为_____   ___（用具体元素符号表示）。

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（8分）前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，并且X、Y、Z的核电荷数之和为32；Y原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满；非金属元素Z的 M层上成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等；W³⁺离子的3d轨道中有10个电子。
（1）W基态原子的电子排布式为_____________
（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，其电子式是__________；中心原子的价层电子对数为_______；a分子的立体构型是____________
（3）Z的低价氧化物既氧化性又有还原性，请分别举例说明____ _、_______（写化学方程式）。
（4）Y₄分子的键角是。我们还学过了很多与Y₄空间构型相同但键角不同的分子，请列举一种分子（写电子式）

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