对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是( )。A.达到平衡时:4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生
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对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是( )。A.达到平衡时:4v正(O2)=5v逆(NO) | B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态。 | C.达到平衡时,若增加容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 | D.化学反应的速率关系是:2v正(NH3)=3v逆(H2O) |
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答案
A |
解析
A、正确,达到平衡时:4v正(O2)=5v逆(NO),用v正(O2)表示正速率,用v逆(NO)表示逆速率,速率比等于计量数之比,说明正速率等于逆速率。 B、不正确,单位时间内生成x mol NO是正确速率,消耗x mol NH3也是正速率,不能说明反应达到平衡状态。 C、不正确,达到平衡时,若增加容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率也变小,因为正确反应物、生成物浓度均变小; D、不正确,化学反应的速率关系是:2v正(NH3)=3v逆(H2O)时,不能说明正反应速率等于逆反应速率,应为3v正(NH3)=2v逆(H2O)时才能说明化学反应达到平衡。 选A。 |
举一反三
(14分)反应aA(g)+bB(g)cC(g)(H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:
回答问题: (1)反应的化学方程式中,a:b:c为 ; (2)B的平衡转化率中最小的是 ,其值是 ; (3)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是 ,采取的措施是 ; (4)比较第II阶段反应温度()和第III阶段反应速度()的高低: 填“>、=、<”判断的理由是 。 |
(4分)将4 mol SO3气和4 molNO置于2L容器中,一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化):2SO3(g) 2SO2+O22NO+O22NO2 (1)当上述系统达到平衡时,O2和NO2的物质的量分别为n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol,则此时SO3气的物质的量为 。 (2)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是SO3和 ,或NO和 (填它们的分子式)。 |
在100℃和200kPa的条件下,反应aA(g) bB(g)+c C(g)建立平衡后,在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强(维护温度不变),下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。
压强(kPa)
| 200
| 500
| 1000
| B的浓度(mol/L)
| 0.04
| 0.1
| 0.27
| 根据表中的数据,回答下列问题: (1)压强从200kPa增加到500kPa时,平衡 移动(填“正向”或“逆向”或“不”),理由是 。 (2)压强从500kPa增加到1000kPa时,平衡 移动(填“正向”或“逆向”或“不”),其原因可能为 。 |
如图所示,当关闭K时,向A 中充入2molX、7molY,向B中充入4molX、14molY,起始时VA=VB=a升,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应: 2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H<0达到平衡(Ⅰ)时V(B)=0.9a升,试回答:
(1)B中X 的转化率α(X)B为 (2)A中W和B中Z的物质的量的比较: n(W)A n(Z)B(填<、>、或=) (3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时, B的体积为 升(用含a的代数式表示,连通管中气体体积不计) (4)要使B容器恢复原来反应前的体积,可采取的措施是 。 |
对于0.1mol/L CH3COOH溶液,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡逆反应方向移动 | B.加入少量的NaOH固体,平衡向正反应方向移动 | C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中C(H+)减少 | D.加入少量CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动 |
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