下列性质的比较中，正确的是A．碱性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞H
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下列性质的比较中，正确的是| A．碱性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 | | B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI | | C．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF | | D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 |
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答案
| D |
解析
| 金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性是K＞Ca＞Na＞Mg，A不正确。氟化氢中含有氢键沸点高于碘化氢的，B不正确。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，非金属性是F＞O＞C＞Si，C不正确。非金属性越强，，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此正确的答案是D。 |
举一反三
镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是| A．在化合物中呈+2价 | B．镭比钙的金属性强 | | C．氢氧化物呈两性 | D．碳酸盐难溶于水 |
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（9分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素，填写下列空格：
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 2
|
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| ①
| ②
| ③
| ④
|
| 3
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| ⑤
| ⑥
| ⑦
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| ⑧
| ⑨
| ⑩
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（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号），金属性最强的元素是 （填元素名称），最活泼的非金属单质是 （化学式），元素⑨对应的离子结构示意图为 _。
（2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）。
（3）元素③与⑧的气态氢化物中较稳定的物质是 （填该物质的电子式）。
（4）元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的物质是 （填化学式）。
（5）元素③与⑦能以 键（填化学键类型）结合成 晶体（填晶体类型）。 |
电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（ ）| A．电子的运动轨迹图像 | B．原子的吸收光谱 | | C．电子体积大小的图像 | D．原子的发射光谱 |
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构造原理揭示的多电子原子的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是( )| A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) | B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) | | C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) | D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d) |
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| 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( ) |
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