镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是A.在化合物中呈+2价B.镭比钙的金属性强C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水
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镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是A.在化合物中呈+2价 | B.镭比钙的金属性强 | C.氢氧化物呈两性 | D.碳酸盐难溶于水 |
|
答案
C |
解析
同主族自上而下金属性逐渐增强,又因为同主族元素性质是相似的,所以选项C是错误的,氢氧化物是强碱。其他选项都是正确的,所以答案选C。 |
举一反三
(9分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,填写下列空格:
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 2
|
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| ①
| ②
| ③
| ④
|
| 3
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| ⑤
| ⑥
| ⑦
|
| ⑧
| ⑨
| ⑩
| (1)在这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号),金属性最强的元素是 (填元素名称),最活泼的非金属单质是 (化学式),元素⑨对应的离子结构示意图为 _。 (2)给出的第二周期的几种元素中,原子半径最大的是 (填元素符号)。 (3)元素③与⑧的气态氢化物中较稳定的物质是 (填该物质的电子式)。 (4)元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物中,碱性较强的物质是 (填化学式)。 (5)元素③与⑦能以 键(填化学键类型)结合成 晶体(填晶体类型)。 |
电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取( )A.电子的运动轨迹图像 | B.原子的吸收光谱 | C.电子体积大小的图像 | D.原子的发射光谱 |
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构造原理揭示的多电子原子的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量,以下各式中正确的是( )A.E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) | B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) | C.E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) | D.E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d) |
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按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于p区的是( ) |
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