A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素有以下叙述:①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A≤B;⑤A的
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A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素有以下叙述:①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A≤B;⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等。其中正确的是 |
答案
B |
解析
A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,所以A的原子序数大于B的,原子半径A大于B,但离子半径是B的大于A的。其中A是金属,B是非金属位于A的上一周期的右侧。所以答案选B。 |
举一反三
A、B、C是周期表中相邻的三种元素,A和B是同周期,B和C同主族,三种元素原子的最外层电子总数之和为17,核内质子数之和为31,则A、B、C三种元素是 A.Mg、Al、B B.Li、Be、Mg C.N、O、S D.O、F、Cl |
( 7分 )同一周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐 ,得电子能力逐渐______,非金属性逐渐______;同一主族元素,从上到下原子半径逐渐 ,失电子能力逐渐______,单质的还原性逐渐______,氧化性逐渐______。 |
(7分)在2713Al3+中含有______个质子、______个中子、______个电子,它的质量数等于______,其结构示意图为 ;铝在周期表中位于第______周期_____族。 |
(12分)①~⑩十种元素,在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题:
(1)在上述十种元素中,置换酸中氢的能力最强的元素为 (填化学符号,下同);最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合物的化学式是 ,显两性的氢氧化物的化学式是 ;原子半径最大的元素是 ,半径最小的离子是 。 (2)上述十种元素中,金属性最强的元素在周期表中的位置是第 周期 族,该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。 (3)试用电子式表示元素①和③形成分子的过程 。 |
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