下列各组物质中互为同位素的A.和B.D和TC.H2O和H2O2D.O3和O2
题型:不详难度:来源:
下列各组物质中互为同位素的A.和 | B.D和T | C.H2O和H2O2 | D.O3和O2 |
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答案
B |
解析
质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素,所以选项B正确。选项D是由氧元素形成的不同单质,互称为同素异形体。答案选B。 |
举一反三
某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3,则X的最高价氧化物的水化物的化学式可能为A. H2XO3 | B. HXO3 | C. HXO | D. H2XO4 |
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下列说法中正确的是( )A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定 | B.失电子难的原子获得电子的能力一定强 | C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原 | D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小 |
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下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是( )A.易形成—1价离子 | B.从上到下氢化物的酸性减弱 | C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱 | D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱 |
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⑴某元素原子的价电子构型为3s23p3,它属于第__ __周期,是__ _族,最高正化合价为__ __,元素名称是 _。 ⑵某元素原子的价电子构型为3s2,它是___ ___区元素,元素符号为 _ 。 ⑶某元素原子的价电子构型为3d104s2,它属于第 _ 周期,是 _族, _区元素,元素符号是 。 |
下列各组顺序的排列不正确的是( )A.酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4 | B.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F- | C.热稳定性:HCl>H2S>PH3>SiH4 | D.碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH |
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