下列说法中正确的是（ ）A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
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下列说法中正确的是（ ）| A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 | | B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 | | C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 | | D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小 |
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答案
| D |
解析
| 分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，A不正确。失电子难的原子获得电子的能力不一定强，例如稀有气体，B不正确。某元素由化合态变为游离态，该元素可能被还原，也可能被氧化，C不正确。所以正确的答案是D。 |
举一反三
下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）| A．易形成—1价离子 | B．从上到下氢化物的酸性减弱 | | C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱 | D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 |
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⑴某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第__ __周期，是__ _族，最高正化合价为__ __，元素名称是 _。
⑵某元素原子的价电子构型为3s2，它是___ ___区元素，元素符号为 _ 。
⑶某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第 _ 周期，是 _族， _区元素，元素符号是 。 |
下列各组顺序的排列不正确的是( )| A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4 | B．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－ | | C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 | D．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH |
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下列各组粒子中属于同位素的是| A．16O和18O | B．H2O和D2O | C．H2和D2 | D．O2和O3 |
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（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，请回答下列问题：
(1)T的原子结构示意图为_______________。
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q______ R (填“强于”或“弱于”)
3）、T的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。
4）请写出R与氢形成的氢化物的电子式
5)、Q、R、T、W的原子半径由大到小的顺序为 |
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